元素M和元素N在周期表中處于相鄰周期，它們的原子核內的質子數之和為21，N原子的核外電子數比M原子的核外電子數多5個．下列敘述正確的是

（2010?崇文區二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數之比為3：4．
請回答：
（1）X的電子式；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為．
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為，下列敘述正確的是（選填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對應的單質A及A與B形成的化合物可進行如下轉化：

當n=1時，請寫出A-AB_n的化學方程式（寫出一個即可）．

圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩定性強于H的氫化物的熱穩定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²雜化方式
e．N的電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA₄⁺離子的空間構型為，ME₂的空間構型為；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）：，此配合物中Co的化合價為．