題目列表(包括答案和解析)
（14分，每空2分）
I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
| 選項 | a | b | c | d |
| x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入NH3的物質的量 |
| y | NH3的物質的量 | 平衡常數K | NH3的轉化率 | 生成物物質的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
|
| 0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實驗 溫度 /℃ | 溶液出現藍色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率
與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
（14分，每空2分）
I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
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選項 |
a |
b |
c |
d |
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x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質的量 |
加入NH3的物質的量 |
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y |
NH3的物質的量 |
平衡常數K |
NH3的轉化率 |
生成物物質的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
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0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現藍色時所需時間/s |
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實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
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實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
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實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率
與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
①該反應的平衡常數表達式：K= _____________
②試判斷K1 __________K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是___________ （填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4(g)
2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是______________ 。
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
⑴右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H < 0 ，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常數K | 4.1×106 | K1 | K2 |
2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是 。
，則N2的轉化率a(N2)= ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)= 。氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的
單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應
的熱化學方程式 。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H < 0 ，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①該反應的平衡常數表達式：K=
②試判斷K1 K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是 （填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是 。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N?2的轉化率a(N2)= ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)= 。
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