工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分

為鈦酸亞鐵( FeTiO₃)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

  完成下列填空：

（1）步驟②中，用鐵粉將Fe^3＋轉化為Fe^2＋的反應的離子方程式為____。

（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。

a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。

（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為                

（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF₂－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發生的反應為________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。

（6）_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。

（假設生產過程中鈦沒有損失）

工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO₃)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe^3＋轉化為Fe^2＋的反應的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF₂－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發生的反應為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。
（假設生產過程中鈦沒有損失）

（6分）請根據題目要求回答下列問題：

   （1）工業接觸法制硫酸的生產中用到的設備有：①沸騰爐②        ，

③吸收塔，寫出設備②中，發生的主要反應的化學方程式               。

   （2）已知SO₂轉化為SO₃的反應為放熱反應，下圖中正確的是      （填序號）。

   （3）在吸收塔中，為了提高SO₃的吸收率，工業上選擇的吸收劑是   （填序號）。

A．H₂O                         B．稀H₂SO₄

C．98.3%H₂SO₄                                                                    D．NH₃·H₂O溶液

   （4）在101Kpa時，燃燒1kg含FeS₂質量分數為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質不參加反應），則表示FeS₂燃燒熱的熱化學方程式為                                     。