某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄?5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂，反應后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應．設固體混合物的總質量為480g，其中銅的質量分數為x，試回答下列．
（1）所得硫酸銅晶體的質量y為：（用x表示）；
（2）若x=0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：；
（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄?5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質量分數．

【物質結構與性質】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：
             
上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；第二電離能（I₂）B小于A的原因是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是．
（5）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉化關系：
①基態R原子的價電子排布式為．
②[R（OH）₄]^-中存在的化學鍵是．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）X是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．
①基態X原子的價電子排布式為．
②單質X相應晶體的組成微粒是．
（3）A、B、R為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，R元素在化合物中的主要化合價為；第二電離能（I₂）B小于A的原因是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
R	580	1800	2700	11600

（4）已知：R（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

R₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1
寫出R的單質與MnO₂反應的熱化學方程式．

（2011?陜西一模）選修《物質結構》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為其中心離子是，配位數為．
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和．
②T元素最可能是區元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為．