4．以孫中山為代表的資產階級革命派創立的中華民國.在政治體制方面效仿的西方國家是( ). A．美國 B.英國 C.俄國 D.德國 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我省合肥市大力發展清潔能源產業，以太陽能為代表的新能源產業規模占全省的一半以上．試完成下列問題：

(1)現在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO2PbSO4＋2H2O．則電池放電時，溶液的pH會________(填“增大”或“減小”)，寫出負極反應式為________充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的________極相連．

(2)為體現節能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池．下圖是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖．該電池的正極是________(填“a”或“b”，下同)極，工作過程中，質子(H+)透過質子交換膜移動到________極．寫出該電池的負極反應式為：________．

(3)最近，合肥開工建設大型太陽能電池板材料生產基地，這種材料主要是高純度的硅，下面關于硅的敘述中，正確的是________．

A．硅的非金屬性比碳弱，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應

B．SiO2與碳酸鈉固體高溫條件下反應，說明硅酸的酸性強于碳酸

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．雖然硅的化學性質不活潑，但在自然界中以化合態存在

E．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

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精英家教網已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半滿狀態．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如圖所示．E的電負性在該周期中最大．鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一代半導體材料和GaF為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）基態Ga原子的核外電子排布式為
 
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）B元素的單質分子中有
 
個π鍵．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（5）FH3沸點與比BH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（6）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數為6，則該配離子是
 
．

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以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導體材料具有高發光效率、抗腐蝕、化學穩定性好、高強度等特性，是目前最先進的半導體材料．完成下列填空：
（1）組成上述三種半導體材料的各種元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是
 
．原子序數最小的元素原子原子結構簡圖是
 
．
（2）鎵元素的相對原子質量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩定的同位素，其中69Ga的原子個數百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為
 
．
（3）鎵、鋁為同族元素，性質相似．下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數．
兩性氫氧化物 Al（OH）3 Ga（OH）3
酸式電離常數Kia 2×10-11 1×10-7
堿式電離常數Kib 1.3×10-33 1.4×10-34
①寫出氫氧化鎵的電離方程式：
 
．
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是
 
．

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（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右下圖所示．原子序數為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一代半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）基態Ga原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（3）B元素的單質分子中有
2
2
個π鍵，與其互為等電子體的物質的化學式可能為
CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
范德華力
范德華力
．
（5）EH3分子的空間構型為
三角錐形
三角錐形
，其沸點與BH3相比
低
低
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
．
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍色的透明溶液．請寫出該反應的離子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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以法拉第為代表的科學家從煤焦油中分離出了以芳香烴為主的多種重要芳香族化合物，其中最簡單的芳香烴是苯．
（1）苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是
①②④⑤
①②④⑤

①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色　
②苯分子中碳原子之間的距離均相等　
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷  
④經實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構　
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色  
⑥經實驗測得對二溴苯僅有一種結構
（2）某芳香烴的結構簡式如圖：
該烴中含有四面體結構的碳原子數為
2
2
，可能在同一平面的碳原子數最多為
10
10
，該烴被酸性高錳
酸鉀氧化后含苯環的產物是（寫結構簡式）
．

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