據報道, 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：

4CuFeS₂ + 2H₂SO₄ + 17O₂ = 4CuSO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

（1）      利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄·5H₂O）：

①溶液B顯        （填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是                          （用離子方程式表示）。

②分析下表所提供的數據可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺。

請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：

③操作a的名稱是            ，操作b的操作方法是                             。

④檢驗溶液B中Fe³⁺是否被除盡的試劑是                     ，證明Fe³⁺已被除盡的現象是                                                。

（2）在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）。寫出兩種方案的化學方程式：

方案一：                                                                       

方案二:                                                                        

（8分）鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程如下：

若要求產品中盡量不含有雜質，且生產成本較低，請根據下表中提供的資料，回答下列問題：

表1   生成氫氧化物沉淀的pH

 Fe^2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe^3＋，生成Fe(OH)₃沉淀除去。

表2   原料價格表

⑴試劑X最好是    ，加入X的作用是    。

⑵調節pH＝9.8的目的是    。

⑶加入試劑Z后發生的離子反應方程式為    。

⑷ 生產中產生的氣體是CO₂，寫出產生CO₂的化學方程式    。