不同的民族.往往待人的禮節各不相同.這表明: A.特定的文化環境是由特定的經濟環境決定的 B.文化環境不同.人們的交往行為和交往方式肯定不同 C.不同的文化環境影響人們的交往行為和交往方式 D.各民族的禮節不同.反映的內涵也完全不同 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知元素A、B、C、D和E的原子序數依次增大.A、B、C、D四種元素核電荷數均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態原子具有相同的能層數,它們的基態原子中p能級上未成對電子數分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A
 
、E
 

(2)C元素的價電子排布圖為:
 
;該排布遵循的原理主要有:
 
(答完整得分).
(3)C、D元素形成的化合物主要有:
 
(填化學式,答完整得分);其中相對分子質量較小的分子為
 
分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構型為
 
,中心原子的雜化方式是
 

(4)化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃,那么BD3的晶體類型為
 
;事實上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于
 
形成的.(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)
(5)如圖為幾種晶胞(或晶胞的
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)示意圖,其中精英家教網和○代表兩種不同的粒子.E與D形成的化合物的晶胞是下列中的
 
(填序號),在該晶胞中陽離子的配位數為
 

精英家教網

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針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應轉化為+2價鐵的化合物,如果與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應則轉化為+3價的化合物”的敘述,化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(鐵過量)”.請你參與探究并回答有關問題:
(1)利用KSCN、H2O2等藥品檢驗反應后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現象是
先加硫氰化鉀溶液,無現象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液,無現象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
;但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去,同時溶液呈黃色,其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
;學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大,或者過量,還看到迅速產生大量氣泡,寫出該現象產生的化學方程式:
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)有資料介紹“取少量反應液(含二價鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現血紅色.若再滴加過量新制氯水,卻發現紅色褪去.同學對紅色褪去的原因提出各自的假設.某同學的假設是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態.”如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質.
【實驗一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響,結果見圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變).

【試驗二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響,結果見圖2.則
①實驗1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩定性(或反應的速率)
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩定性(或反應的速率)
;
②實驗2可得出的結論是
溫度越高,FeO42-越不穩定(或與水反應的速率越快)
溫度越高,FeO42-越不穩定(或與水反應的速率越快)
;
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由圖1可知,800min時,pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動

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有些香皂、洗發香波中往往有蘭花香味,這是其中添加了化學式為C10H20O2的一種香料A,下列框圖列出了生成該物質的原料及一系列反應,已知:D、E都能使石蕊變紅,分子式相同,經分析E中有10個H原子,且只有兩種不同的H原子.C無支鏈,既有氧化性又有還原性,F與B碳原子數相等.結合框圖和提示回答有關問題:
(1)F可以發生的反應有
①③④⑤
①③④⑤
(選填序號).
①加成反應;②消去反應;③加聚反應;④氧化反應;⑤還原反應
(2)E在甲基上的氫若被氯取代,其一氯代物有
1
1
種.將該一氯化物在NaOH溶液中加熱,寫出該反應的方程式:

(3)B、E、F分子所含的官能團的名稱依次是
羥基
羥基
、
羧基
羧基
、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
.設計實驗檢驗C中的官能團
取樣于潔凈的試管中,加入新制的銀氨溶液,水浴加熱,若試管內壁產生光亮的銀,說明原試樣中含醛基
取樣于潔凈的試管中,加入新制的銀氨溶液,水浴加熱,若試管內壁產生光亮的銀,說明原試樣中含醛基

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(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中,體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動,而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示,在一定溫度、壓強下,在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml,并使可逆反應2NO2N2O4達到平衡。(注意:視線b是一圓截面,顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大。

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL,則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法,都于相同溫度和50mL體積的狀態下達到平衡,則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強下,若容器起初只裝入N2O4,達平衡后,重復上述實驗,現象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應里,逆反應是              (填吸熱、放熱)反應:2NO2 (g)   N2O4(g)  ,壓縮時該平衡體系向環境               (吸收、放出)熱量。

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閱讀下列材料:

    [材料一]  五千年中華文明成就輝煌,但在一定的條件下,也會成為中國向前發展的包袱。先民修筑了萬里長城,抵御了北方游牧民族的侵擾,但也限制了自己的視野和對外交往。先民開鑿了大運河,溝通了中國南北,但這對于封建統治者來說,主要是為了加強中央集權,滿足了專制者游玩的需要。運河往來最多的是官吏們的游船和運送皇糧的漕船。中國擁有“四大發明”,這固然是中華民族的奇跡和驕傲,但是羅盤針可以導航亦可看風水;火藥可以制造喜慶的鞭炮亦可制造殺人的武器。更為關鍵的似乎是文化的取向,中國有遠航,鄭和下西洋早在哥倫布誕生之前,但主要的目的不在于開辟國際貿易,對于商品經濟的發展和提高生產力沒有顯而易見的深遠的促進作用。

    [材料二]  中國數千年的文明史,古圣賢的道德、教誨、祖宗的制度的成法,是古代輝煌的象征,同時也是進取的阻力。立論,言必稱三代;著文,開篇子日詩云;行事,祖宗成法不可更改。因循守舊,不思變革,是我們偉大民族的另一種“色彩”。

    ——以上材料均摘自《中西對比500年》

  請回答:

(1)根據材料一分析中華文明的特征,并再舉—個例子加以說明(不能引材料中的史實)

(2)材料中所提到的火藥與羅盤針的發明對歐洲社會的進步、世界文明的發展有何作用?

(3)根據材料二分析說明四大發明沒有起到推動中國社會進步的原因。

(4)科學技術在西歐和中國的不同作用說明了什么?

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