常溫下，如果取0．1 mol/L HA溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后

溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因：                     （用離子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)          （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH

溶液中由水電離出的c(H⁺)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：

c(Na⁺）－c(A^-）＝               mol/L,

c(OH^-）－c(HA) ＝              mol/L。

(4)已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄)₂CO₃

溶液的pH          （填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四

種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．(NH₄)₂SO₄         D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列是               （填序號）。

（17分）實驗室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

   （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．

   （2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為　　　　 g．

   （3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g/cm³的濃硫酸的體積為

　　　 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是           。

   （4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）

A．溶液中H₂SO₄的物質的量                 B．溶液的濃度

C．溶液中SO₄^2-的數目                      D．溶液的密度

   （5）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0．5mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。

    A．燒杯未進行洗滌

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

    C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；

    D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（17分）實驗室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

   （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．

   （2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為　　　　 g．

   （3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g/cm³的濃硫酸的體積為

　　　 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是            。

   （4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）

A．溶液中H₂SO₄的物質的量                  B．溶液的濃度

C．溶液中SO₄^2-的數目                       D．溶液的密度

   （5）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0．5mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                              。

    A．燒杯未進行洗滌

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

    C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；

    D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（17分）實驗室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為　　　　 g．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g/cm³的濃硫酸的體積為
　　　 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是           。
（4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物質的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數目                       D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0．5mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。