(1)將3.9 g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH₂O，用排水法收集氣體。?

①過氧化鈉跟水反應的化學方程式為　　　　　　　。?

②集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法。?

　　　　　　　                                                                                                   。

(2)已知：酚酞在c(OH^-)為1.0×10^-4～2.5 mol·L^-1時呈紅色，且0.5 min內不會褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。?

①有人認為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)過大造成的，試通過估算并對比數據加以說明。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②還有人認為，“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H₂O₂。試設計實驗證明燒瓶內的溶液中可能有H₂O₂存在。請簡述實驗操作。?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H₂O₂有關。請簡述實驗操作。?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         。

(6分)利用右圖所示裝置制備氧氣并進行相關實驗探究。

(1)將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應的化學方程式是           。

(2)已知：酚酞在c(OH^－) 為1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性，在MnO₂催化條件下迅速分解。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設過程中液體體積不變）

①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)過大造成的。請通過計算對比數據加以說明上述觀點是否正確。                                。

②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H₂O₂，其來源可能是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂。試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H₂O₂，簡述實驗原理                         。

①二氧化錳；②堿石灰；③大理石；④氯化鈉；⑤雙氧水；⑥濃氨水；⑦濃鹽酸；⑧蒸餾水。

請根據如圖所示的實驗裝置結合實驗原理回答下列問題。

（1）請在下表中填入利用該裝置可以制取的氣體和所需藥品的編號（表格可以不填全）。

（2）請簡述檢查該裝置氣密性的正確實驗操作。

（3）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

①將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置A（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。請寫出氨催化氧化的化學方程式是______________________________________；

②將過量的氧氣與氨氣分別從B裝置中a、b兩管進氣口通入到裝置B中，并在b管上端點燃氨氣。則兩氣體通入的先后順序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__       __（填序號）。

A．稀鹽酸   B．氫氧化鈉溶液    C．濃硫酸   D. FeCl₃溶液

 此步涉及反應的離子方程式為                       。經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

（2）反應發生后裝置B中發生反應的化學方程式是_______________   ____。

D裝置的作用：________________.

（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl₂的作用                      (2分)

（用單線橋表示電子轉移的方向和數目）

②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液。你認為此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。