某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯。
已知： ；

反應物和生成物的物理性質如下表：

發展“碳一化學”，開發利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰略意義和經濟價值。下面是以焦炭為原料，經“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產生的的CO可繼續與水蒸氣發生可逆反應得到CO₂和H₂，此反應的平衡常數表達式K =____________。

（2）CH₃OH(l)氣化時吸收的熱量為27 kJ/mol，CH₃OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請寫出CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式_________________。

（3） “催化還原”反應制乙二醇原理如下：

CH₃OOC-COOCH₃(g)+4H₂(g)  HOCH₂-CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)  △H = -34 kJ/mol

為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。下圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸

① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：

H₂OH⁺+OH^-、HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-和            。

② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是           （填序號）。

a．c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

b．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

c．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

d．c(K⁺) > c(Na⁺)   

（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為               ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為               L。

(16分)運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)  H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式                   。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。則原電解質溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為          。
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH₃
③400^oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1時，此時刻該反應的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC時，將amol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是         (填字母序號)。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)