①加熱前所用的坩堝未完全干燥  ②加熱時有少量固體濺出  ③被測樣品中含有加熱易揮發的雜質  ④在空氣中冷卻后稱量  ⑤加熱至樣品還有淡淡的藍色就冷卻稱量

A.①④                   B.②④                    C.③⑤                 D.④⑤

①加熱前所用的坩堝未完全干燥

②加熱時有少量固體濺出

③樣品中含有加熱易揮發的雜質

④在空氣中冷卻后稱量

⑤加熱至樣品還有淡淡的藍色時就冷卻稱量

A.②④                  B.③⑤                C.①④                 D.④⑤

(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體?

步驟如下：?

步驟①觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　。?

步驟③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

(2)某硫酸銅晶體(CuSO₄·nH₂O)中含有少量的氯化鈉，實驗室里測定結晶水n的數值?

A.在實驗過程中要用到下列儀器中的　　　　　　　　　　　　(填序號，下同)。?

①容量瓶�、谕斜P天平　③燒杯�、苠F形瓶　?⑤漏斗?�、薷稍锲鳌、唛L頸漏斗�、嘣嚬堋、嵩嚬軍A　?⑩坩堝?

B.在下列操作中，選用必要的步驟，按操作先后順序排列　　　　　　　　　　　　。?

①稱量硫酸銅晶體　②加水溶解�、圻^濾　④加過量AgNO₃溶液�、莘Q出加熱后固體質量�、藜訜幄呒舆^量BaCl₂溶液　⑧稱量沉淀?

C.在以上操作中，若硫酸銅晶體質量為a g，沉淀質量為b g，加熱后固體質量為c g，則a g硫酸銅晶體中結晶水n為　　　　　　　　　。?

(3)硫酸銅溶解度的測定?

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　。

已知飽和CuSO₄溶液的質量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變為無色。稱量發現兩電極質量差為4 g，此溫度下CuSO₄的溶解度是         。?

(4)已知銅屑放入稀硫酸中不發生反應，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解。請寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

某校化學小組學生進行如下實驗。

（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。

步驟如下：

    步驟①觀察到的現象是                                                 。步驟③的主要操作包括：                                                 。

（2）硫酸銅溶解度的測定。

用石墨電極（相同）電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應式是                                        。已知飽和CuSO₄溶液的質量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變為無色。稱量發現兩電極質量差為4 g，此溫度下CuSO₄的溶解度是          。

（3）某同學查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發生反應，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解。實驗小組同學設計實驗裝置如圖，驗證該實驗，該反應的化學方程式是                                              。

若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結論是                                          

                                             。