催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過程如下：
NO₃^-→NO₂^-→NO→N₂O→N₂．已知在催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂，在25℃時，反應時間進行10min，測得溶液的pH由7變為12．
（1）上述反應的離子方程式為．
（2）10分鐘內的平均反應速率υ（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（3）在常溫下，測得0.1mol?L^-1溶液的pH約為11，則NaNO₂的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為．
（4）以下能促進NO₂^-水解的方法有（用相應的編號填寫，下同）
A．加入1mol?L^-1 NaNO₂  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L^-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
（5）硝化和反硝化是兩個相對的過程．硝化作用是利用硝化細菌將氨（或NH₄⁺）氧化為硝酸的過程．下列因素中對硝化過程一般不考慮產生影響的是
A．溫度          B．壓強           C．PH值         D．溶解氧
（6）水體中的NH₄⁺通過硝化后最終生成NO₃^-，嚴重污染水質，通�？梢杂瞄g接電化學氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應為：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，則電解時陽極的電極反應式為．

A、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍后，pH都變為4

B、常溫下，pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C、常溫下，測得0.1mol/L HF溶液的pH=2，據此可推斷出它是弱電解質

D、往混有Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO以調節溶液pH，可除去其中Fe3+

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

 

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(    )

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和