4g-5.6g==0.8g. ∴B的酸值范圍是:A-5.6 < B < A+0.8 共3分. ⑶由⑵計算得知.耗用鐵為0.1mol. 則:5.6g-W(Cu) ==5.0g W(Cu) ==0.6g 共3分. 請在各題規定的黑色矩形區域內答題.超出該區域的答案無效! 請在各題規定的黑色矩形區域內答題.超出該區域的答案無效! 2005年江蘇省揚中高級中學高考模擬試卷 26．⑴ ⑵ ⑶ 五. 23．⑴ . ⑵ . . . ⑶ . ⑷ . 24．⑴ . ⑵ . ⑶ . ⑷ . 六. 25．⑴ ⑵ 1.答題前.考生先將自己的姓名.考試證號等填寫清楚.并認真核對答題卡表頭及答題紙內規定填寫或填涂的項目, 2.答題應答在答題卡中規定的區域內.在草稿紙.試卷上答題無效, 3.保持字跡工整.筆跡清楚.卡面清潔.不折疊. 注意事項 化學答題卡 請在各題規定的黑色矩形區域內答題.超出該區域的答案無效! 請在各題規定的黑色矩形區域內答題.超出該區域的答案無效! 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在濃度均為3mol·l－1的鹽酸和硫酸各100mL中，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量為

(  )

A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.1.8g

 

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完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g。若改用KOH中和，則需要KOH           （     ）

A. 0.2 mol            B. 0.14mol          C. 4g               D. 5.6g

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在濃度均為3mol·l－1的鹽酸和硫酸各100mL中，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量為

(  )

A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.1.8g

 

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2mol?L-1的鹽酸與硫酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成氣體的質量之比為2∶3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量為 （      ）。
A.2.8g      B.5.6g      C.8.4g      D.11.2g

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精英家教網某化學學習小組借助下列裝置（夾持裝置已略）及相關試劑粗略測量空氣 中O2的體積百分數．
（1）實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產生．用H2SO4溶液浸泡的目 的是
 
．
（2）為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是
 
（填序號）．
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
（3）實驗中試管內發生的總反應為
 
；用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數時應測量的數據是：①導管與試管內部空間總體積，②
 
．
（4）實驗時發現上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充 寫出假設三：
假設一：電解質溶液的PH
假設二： NaCl溶液的濃度
 

假設三：
（5）借助上述實驗裝置，通過調節溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數據：
pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
液柱高度 0cm 1.3cm 8.5cm 8.4cm 8.5cm 8.5cm
形成穩定液柱時間 3.0min 3.1 min 5.1 min 5.3 min 15.6 min 17.5 min
①當pH=2時，沒有觀察到穩定液柱形成的原因是
 

②根據實驗數據分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是
 

③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二．
第一步：
 
；
第二步：
 
，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數據得出結論．

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