（08廈門市質檢）在元素周期表中相鄰近的元素在結構和性質上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等。運送飛船的火箭燃料有一種液態氮氫化合物。已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數為12.5%，分析發現該分子結構中只有單鍵。

(1)該氮氫化合物的電子式為             ，其沸點比氨__________ (填“高”或“低”)，穩定性比氨__________ ( 填“好”或“差”)。

(2)若64g該氮氫化合物與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，還放出3000kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                                                             。

(3)NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物加入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式為                                                                          。

(4)氮原子間也可形成鏈狀結構，假設氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為                       。

常見元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其相關信息如下表：

常見元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其相關信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基態原子未成對電子有     個。

（2）X的電負性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態氫化物比X的最簡單氣態氫化物易液化，其主要原因是                                   。

（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為               （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為        晶體，該物質遇水強烈水解的化學方程式為                                           。

（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發生反應：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g)  ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數表達式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                    （用一個式子表示）。