6．在下列各說法中.正確的是 A．△H > 0表示放熱反應.△H < 0表示吸熱反應 B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量.可以是分數 C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 答案:B. 解析:A項.△H > 0表示吸熱反應.△H < 0表示放熱反應,C項.“中和熱 是指在稀溶液中.酸和堿發生中和反應.生成1 mol水時放出的熱量.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成2 mol水.放出的熱大于中和熱,D項.在101 kPa時.1 mol H2與0.5 mol O2反應.生成液態水時放出的熱才是H2的燃燒熱,題中沒有說明生成的水的聚集狀態.不行. 評價:此題旨在考查對“熱化學方程式的意義 的理解和對“中和熱 .“燃燒熱 概念的掌握.屬于中等偏易題. 【查看更多】

 

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在下列各說法中，正確的是（　�。�

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在下列各說法中，正確的是（　�。�
A、對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能D、△H的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

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在下列各說法中，正確的是（　�。�

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在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應，△H < 0表示吸熱反應

    B．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數

    C．1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

 

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在下列各說法中，正確的是

A．ΔH >0表示放熱反應，ΔH <0表示吸熱反應

B．1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

C．1mol H2 與0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

D．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

 

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