12．已知:2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1, 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H2, 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) △H3. ⑴ 寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式 . ⑵ CO和H 2分別燃燒生成CO2(g)和H 2O(g).欲得到相同熱量.所需CO和H 2的體積比是 . 答案: ⑴ H2O(l) = H2O(g), ⑵ 解析:⑴ 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)可以看作由以下兩個過程組成: 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1, H2O(l) = H2O(g) (焓變設為△Hx), 根據“蓋斯定律 . △H2 = △H1 +△Hx .△Hx = . ⑵根據2 H2(g) + O2(g ) = 2 H2O (g) (△H1), 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) (△H3)可知:欲得到相同熱量.所需CO和H 2的物質的量之比等于.同溫同壓下,二者體積比等于物質的量之比.等于. 評價:此題旨在考查“蓋斯定律 的運用和有關“燃燒熱 的計算.屬于中等難度題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（11分）（1）在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應制取氯氣，反應的化學方程式為：______________________________________________________。

  （2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是_____________。

  （3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五種純物質中，屬于共價化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。

  （4）已知：2 SO2 + O2 2 SO3 。向一密閉容器中充入SO2 與18O2 ，反應一段時間后，含18O的物質是_______________________。

（5）如下反應：

① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H2O

③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3            ④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O

其中可以設計成原電池的是_______________（寫序號）。

 

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已知反應：2H2+O2=2H2O+能量，請填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出．有關鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆開化學鍵 形成化學鍵 能量變化
2mol H2中的化學鍵 4mol H-O鍵 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學鍵
共消耗1368 kJ
共消耗1368 kJ
共釋放1852 kJ
共釋放1852 kJ
放熱484 kJ
放熱484 kJ

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已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
寫出NO2（g）與SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）熱化學方程式
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
．
（2）已知N2與H2反應生成NH3的能量變化如圖所示：
則
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)NH3（l）；△H=
（a-b-c）kJ?mol-1
（a-b-c）kJ?mol-1
．

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（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺液顯酸性；則高碘酸是
弱酸
弱酸
（填“強酸”或“弱酸”），理由是：
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發生了電離，所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發生了電離，所以高碘酸是弱酸
．
已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應的離子方程式是
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
．
（2）體積不變的密閉容器內部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室，左室內充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol，且SO2和O2的物質的量之比為2：1，左右兩室內各可發生如下反應：
左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

反應開始時活塞停留在離左端點
37
處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態時，活塞處于容器中間．反應達平衡時，生成SO3
2
2
mol，此時若再向左室中充入與原物質的量之比相同的CO和H2O氣體，則達到新平衡時CO的物質的量分數
不變
不變
，SO2的物質的量分數
減小
減小
．（填“不變”或“變小”或“變大”）

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已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳（C）與水蒸氣（H2O）在高溫下反應生成．如下圖：

已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態．據此，請填空：
（1）氧化物A是
SiO2
SiO2

（2）化合物F是
CO
CO

（3）反應①的化學方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si

（4）反應②的化學方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

（5）反應③的化學方程式是
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
．

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