堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為         。選擇的試劑最合適的是      （填序號）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅

（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是             。

（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO₃：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)₂ 且放出氣泡：                                         。

（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為         （填序號，寫一組即可）。

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

銅及銅的化合物有多種應用．請回答下面相關問題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO₄
①2Cu+O₂2CuO　　　　　 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O　　　 ②Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法并說明理由______．
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因______．
如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H₂O₂，溶液也會很快呈藍色，請用離子方程式表示原因______．
（3）已知：2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求 Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=______kJ/mol
（4）某黑色固體據分析由Cu₂S和CuS組成．
已知 Cu₂S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：□Cu₂S+□HNO₃□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□______
化學興趣小組同學欲分析黑色固體的成分，設計了如下實驗方案：先稱取樣品m₁g，然后充分加熱反應后測得生成CuO質量為m₂g，則樣品中含Cu₂S______g．