題目列表(包括答案和解析)
圖1-5-22
(1)在實驗室中，收集氣體C可選擇如圖圖1-5-23甲裝置中的_______ (填選項字母)。
圖甲 圖乙
圖1-5-23
(2)操作②的名稱是_______，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是_______。在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的操作方法是____________________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①______________；反應③______________；反應④______________。
(4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如上面圖乙所示的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_______，瓶Ⅱ中盛放的是_______。
(5)實驗中多余的氣體F必須吸收，以免污染空氣。圖1-5-24是實驗室用NaOH吸收氣體F的裝置，為防止產生倒吸現象，合理的裝置是_______ (填序號)。
圖1-5-24
實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：| 坩堝質量 | 坩堝與晶體總質量 | 加熱后坩堝與固體總質量 |
| 11.7g | 22.7g | 18.6g |
(化學實驗)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：
(1)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是____________．
(2)依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有__________．
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)．請回答：
(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是____________．
(4)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現B/22.4 moL明顯小于A/100 moL．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是____________．
(5)實驗后發現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是________．
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