實驗前先檢查裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒杯B，向A中加入一定量濃度適當的鹽酸，產生氫氣。經必要的“操作”〔見問題（2）〕后，在導管的出口處點燃氫氣，然后如圖6－52所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續燃燒，用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入燒杯E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。

（1）實驗前如何檢查裝置的氣密性？

（2）點燃氫氣前必須進行__________，該操作的方法是__________。

（3）寫出B、D中分別發生反應的化學方程式：

B中：______________________；

D中：________________。

（4）C中所盛干燥劑的名稱是_________，該干燥劑的作用是______________________。

                              圖6-26

    實驗前先檢查裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒杯B，向A中加入一定量濃度適當的鹽酸，產生氫氣。經必要的“操作”〔見問題(2)〕后，在導管的出口處點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續燃燒，用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入燒杯E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。

    (1)實驗前如何檢查裝置的氣密性?__________________________。

    (2)點燃氫氣前必須______________，該操作的方法是__________________。

    (3)寫出B、D中分別發生反應的化學方程式：

    B中：___________________________________________；

    D中：____________________________________________。

    (4)C中所盛干燥劑的名稱是________，該干燥劑的作用是_________________________。

有下圖所示的實驗裝置．圖中：A是簡易的氫氣發生器；B是大小適宜的圓底燒瓶；C是裝有干燥劑的U形管；a是旋轉活塞；D是裝有還原鐵粉的反應管；E是裝有酚酞的燒杯．實驗前先檢查裝置的氣密性．實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒瓶B，向A中加入一定量的鹽酸(濃度適當)，產生氫氣．經必要的操作[見問題(2)]后，在導管的出口處點燃氫氣，然后如下圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續燃燒．用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入燒杯E中，使酚酞試液呈紅色．請回答下列有關問題．

(1)實驗前如何檢查裝置的氣密性？

答：________________________________________________．

(2)點燃氫氣前必須進行________操作，該操作方法是________．

(3)寫出B、D中分別發生反應的化學方程式．B：________；D：________．

(4)C中所盛干燥劑的名稱是________，該干燥劑的作用是________．

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化；②                。

（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是                                                     。

（3）裝置B的作用是                                            。

（4）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。

裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為                             。

（5）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是                  、                  。

重新實驗后觀察到裝置F中的現象是                       。

（6）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO₄溶液來測定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^—+ 8H⁺ ==5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）。

            測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：

I．往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L^—1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是            ；

②丙同學設計了下列滴定方式（夾持儀器省略），最合理的是    。（填字母序號）

③滴定過程中               （填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應加入的指示劑是                     。

④鐵碳合金中鐵元素的質量分數為                     。