題目列表(包括答案和解析)
相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：
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| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞O）kJ |
| A．反應的平衡常數：①＞② |
| B．達到平衡時，容器①、②中各物質的百分含量相同 |
| C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol?L-1 |
| D．若容器①體積為0.20L．則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ |
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| =1\*GB3 ① | 1 | 3 | 0 | 放熱23.15kJ |
| =2\*GB3 ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
| A、容器 ①、②中反應的平衡常數不相等 |
| B、達平衡時，兩個容器中 XY3的物質的量濃度均為2mol?L-1 |
| C、容器 ②中反應達到平衡時放出的熱量為Q |
| D、若容器 ①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ |
相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2(g)+3Y2(g) 
2XY3(g) △H= －92.6kJ/mol；反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：下列敘述不正確的是
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容器 編號 |
起始時各物質的物質的量/mol |
達平衡時體系能量的變化 |
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X2 |
Y2 |
XY3 |
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① |
1 |
3 |
0 |
放熱46.3kJ |
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② |
0.4 |
1.2 |
1.2 |
Q |
A．容器①達到平衡時X2和Y2的轉化率相等
B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol/L
C．容器②達平衡吸熱
D．若容器①體積為1L，起始投料不變，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ
相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
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