[2012·西安交大附中一模]（10分）在學習了硝酸的強氧化性后，某學習小組進行了濃硝酸和硫單質反應的實驗探究。他們根據氧化還原反應原理推測硫的氧化產物，提出三種假設：

I．只有H₂SO₄；

II．只有SO₂；

III．SO₂和H₂SO₄都有。

為了探究是哪一種情況，他們設計了下列實驗流程及步驟：

①混合氣體用水全部吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。

②�、僦兴�得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466 g。

③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。

請回答下列問題：

（1）混合氣體中NO₂氣體被水充分吸收的反應方程式為__________       ____。

（2）①中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有______________；配制的100.00 mL溶液中H⁺的物質的量濃度是__________。

（3）收集到的氣體中含有____         ___，假設_______(填“I、II或III”）成立；該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為_____________________。

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件及部分產物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質在電子工業中有重要作用，則D的原子結構示意圖為________；F的分子構型為________；反應①的化學方程式為__________________。

（2）若A、D為常見金屬單質，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。