用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 

②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。

③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L^-1的H₂SO₄溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H₂O₂溶液，充分攪拌并觀察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I^－離子已轉變為多碘離子（I₃^－）。

④交換吸附：氯型強堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變為黑紅色。

⑤洗脫：分兩步進行

第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    

第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。

⑥往堿性洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L），燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。

⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO₂溶液（在通風櫥中進行）。待溶液由無色轉變為棕紅色直至出現棕黑色渾濁。

⑧離心分離即得粗碘。

試回答下列問題

（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H₂O₂）氧化碘的離子方程式：   　  　  ，

及I₂ +I^－I₃^－。如何用化學方法檢驗有多碘離子生成                      。

（2）第④步發生的離子反應為：                             。

（3）步驟⑤洗脫時第一步發生的離子反應為（洗脫液中含有I^－和IO₃^－離子）：

            ；第二步洗脫發生的離子反應為：                  。

（4）步驟⑦發生反應的離子方程式為                                 。

某種含有少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品，現要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：

①準確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤ 過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。

請根據上面的敘述回答：

（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg

（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                            。

（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是           。

（4）加入溴水時發生反應的離子方程式是                     。

（5）若坩堝質量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     。

（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃