（1）寫出以上反應的離子方程式________________________________。

（2）你認為出現以上現象的可能原因是：

假設(1)____________________；假設(2)____________________。

（3）請設計實驗對以上的假設進行驗證：

①________________________________；②________________________________________。

（4）如果上述假設都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產生的氫氣速率加快，可以采取的措施是：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________；

③____________________________________________________ ；

④____________________________________________________。

某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H^＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發現鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質的性質決定，其次是外界因素的影響。
(1)寫出以上反應的離子方程式_______________________________。
(2)出現上述現象的原因可能：假設①SO₄^2—對鋁與H^＋的反應有抑制作用；假設②______________________________________。
(3)請設計實驗對上述假設進行驗證：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。

（2）在常溫下，取兩片質量相等、外形相同、表面經過砂紙打磨（完全除掉了氧化膜）的鋁片，分別加入到盛有相同體積、c(H⁺)均為3 mol·L^-1的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發現鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的速率明顯比在稀硫酸中快。請你對上述現象產生的原因提出假設并設計實驗方案來驗證你的假設。

你的假設是：假設一：__________________________；假設二：________________________。

你設計的實驗方案是：______________________________。