下列關于物質的保存不正確的是   

A、AgNO₃溶液應保存在棕色瓶中         B、氯水保存在無色廣口瓶中

C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中        D、漂白粉可露置于空氣中保存

現有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體的混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

    實驗1

    ①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀

    ③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g

    實驗2

    ①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g

根據實驗回答下列問題：

（l）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________。

（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑_________和_________。

（3）實驗2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

    涉及的化學反應的離子方程式是____________________________________。

（4）簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質。以下關于膠體的說法不正確的是_____________（填寫序號字母）。

    A. 膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

    B. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

    C. 只有膠體粒子能作布朗運動

    D. 向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

    E. 在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質鹽析

（7）通過實驗所得數據，計算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為_________。

（8）實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對該裝置提出合理的改進措施

    _______________________________________________________________。

實驗1

①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g

實驗2

①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4 g

根據實驗回答下列問題：

(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________________________________。

(2)實驗室保存。FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和_____________。

(3)實驗2中通人足量Cl₂的目的是__________________________________________________。

涉及的化學反應的離子方程式是___________________________________________________。

(4)簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法_______________________________。

(5)加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因(方程式與文字相結合來說明)___________________________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質。以下關于膠體的說法不正確的是___________(填寫序號字母)。

A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質鹽析

(7)通過實驗所得數據，計算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為____________。

(8)實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。(部分夾持儀器已略去)

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對該裝置提出合理的改進措施

_____________________________________________________________________。

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

（1）近年來，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件。根據你的化學知識作出如下判斷：

當事人使用的液態潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當另一種具有　　　　　 （性質）的液態潔污劑與之混合，可能發生如下反應而產生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強，可在堿性環境中將許多物質氧化，例如可用其將Fe³⁺氧化為新型殺菌消毒劑FeO₄^2-，寫出該反應的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應。

如圖是WI₂(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I(0~t­₂時間段)的反應溫度為T₁，曲線II(從t₂開始)的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

則：①該反應的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率v(I₂)=          。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

A．該反應的平衡常數表達式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI₂越易變為W而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應原理可以提純鎢

(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

請寫出Mg與液態TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式                                              。

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

（1）近年來，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件。根據你的化學知識作出如下判斷：

當事人使用的液態潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當另一種具有　　　　　 （性質）的液態潔污劑與之混合，可能發生如下反應而產生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強，可在堿性環境中將許多物質氧化，例如可用其將Fe³⁺氧化為新型殺菌消毒劑FeO₄^2-，寫出該反應的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應。

如圖是WI₂(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I(0~t­₂時間段)的反應溫度為T₁，曲線II(從t₂開始)的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。

則：①該反應的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率v(I₂)=          。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

A．該反應的平衡常數表達式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI₂越易變為W而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應原理可以提純鎢

(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

請寫出Mg與液態TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式                                              。