實驗室常用飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液反應制取純凈的氮氣．反應式為：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q，實驗裝置如下圖示，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是．
（2）B部分的作用是．干燥管內裝有，作用是．
（3）加熱前必須進行一個操作步聚是：；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是：．
（4）收集N₂前必須進行的步聚是：；收集N₂最適宜的方法是．

實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如下圖所示．請回答下列問題：
（1）反應需在55～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是，其優點是和；
（2）在配制混合酸時應將加入到中去；
（3）該反應的化學方程式是；
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是：；
（5）反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：
①蒸餾　②水洗�、塾酶稍飫└稍铩、苡�10% NaOH溶液洗�、菟�洗
正確的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

實驗一、定性探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂．請回答：
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因．
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：
第一份：．
第二份：．
（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）．
實驗二、定量探究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為．
A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體BL，發現

BL

22.4L/mol

明顯小于

Ag

100g/mol

．若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是．

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．按如圖所示裝置進行實驗．回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是；
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有（填寫字母），操作時應先點燃處的酒精燈．
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是．
（4）D裝置的作用是．
（5）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有．
A．生成二氧化碳氣體的質量  B．生成水的質量
C．通入氧氣的體積      D．氨基酸的相對分子質量．