（2012?南京模擬）實驗室一般用回收的粗銅屑（含少量Cu₂O）與H₂SO₄、HNO₃混合稀溶液反應制備CuSO₄?5H₂O晶體，反應可在如圖所示裝置中進行．
回答下列問題：
（1）C裝置的作用是．
（2）D裝置中的NaClO-NaOH混合溶液用來吸收無色尾氣，吸收液與尾氣發生反應的離子方程式為．
（3）準確稱取上述粗銅屑（設僅含Cu和Cu₂O）3.28g，與足量稀硝酸充分反應，得到無色氣體672.0mL（標準狀況下）．計算樣品中Cu單質的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）．

（2013?普陀區二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請完成下列計算：
（1）等物質的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產物質量為a g，比它在空氣中灼燒所得產物增重b g．它在空氣中灼燒后的產物中Mg₃N₂的質量分數是（用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應）．
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應，生成的混合氣體（其中NO₂與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標準狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
①計算該硝酸的物質的量濃度．
②計算并確定此種硬鋁的化學式．
③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L^-1的NaOH（aq）充分反應，產生氣體a L．過濾，向濾液中通入V L CO₂后開始出現沉淀，繼續通入CO₂使沉淀完全．過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=，V=．（氣體體積均為標準狀況）
④向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L^-1 HNO₃（aq），恰好完全溶解，同時收集到1120mL NO（標準狀況）．通過計算推斷混合粉末中Cu的物質的量．

將下列四種物質：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化學式分別填在空白處，并組成一個配平了的化學方程式：
+-++H₂O
（1）該反應中的還原劑是．該反應中還原產物是．
（2）該反應中被氧化的物質和被還原的物質物質的量之比為
（3）寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式 表示）．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式．
②堿石灰的作用是．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應，硝酸的還原產物為NO，NO₂，反應后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為 L．（以上結果均用含a的代數式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄　　b．稀HNO₃    c．NaOH溶液  d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅（主要成分為Cu₂O、Cu）冶煉粗銅的化學反應方程式為．