19．負離子發生器產生的負離子是O2-.它在大氣中存在的時間很短.O2.O3.O2- 三種微粒自身所具能量由高到低的順序是 . (2)某無色溶液中加入一定量鹽酸出現了白色渾濁,試推測可能的離子(要求所寫的離子是原子團.且一個是陽離子.另一個是陰離子,寫出2種) . . (3)以A.B兩根石墨棒作電極.電解硝酸銀溶液.通電10分鐘時.在B極收集到氣體11.2毫升,然后將電源反接.以相同的電流強度再通電5分鐘.此時與第一次通電前相比較.兩極的質量變化分別是A極 . B極 (填“增大 .“減少 .“不變 ),若溶液的體積為200毫升.則溶液的pH值為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

負離子發生器產生的負離子是O2－，它在大氣中存在的時間很短．O2、O3、O2－三種微粒自身所具能量由高到低的順序是________．

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(Ⅰ)21世紀最富有挑戰性的課題之一是使汽油氧化直接產生電流。新研制的某汽油燃料電池的工作原理為：一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，摻雜了Y2O3的ZrO2晶體作電解質，它在高溫下傳導
O2-離子。填寫下列空白。
(1)汽油燃料電池的能量轉化率比汽油在發動機里燃料產生動力的能量轉化率 __________(填“高”或“低”)。
(2)若用丁烷(C4H10)代表汽油，則該燃料電池總反應的化學方程式為：____________________通入空氣的電極為__________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為：__________________________。
(3)該汽油燃料電池的不足之處是汽油被氧化不完全，產生的______可能堵塞氣體通道。
(Ⅱ)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴重缺氧的環境中，仍然銹蝕嚴重(電化學腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，可將土壤中的SO42-還原為S2-，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。
(4)寫出該電化學腐蝕的正極反應的電極反應式：_________________。
(5)文物出土前，鐵器表面的腐蝕產物可能有(寫化學式) _________________。

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 氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題
（1）水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵（填離子或共價），分解海水的反應屬于________反應（填放熱或吸熱）。
（2 ）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2 O2－則A極是電池的________極；電子從該極________（填流入或流出）
（3 ）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋。則原電池的負極材料是________，發生的電極反應為______________________。

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溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產生的H2反應生成CH3OH．

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

(1)500℃時，在體積為1 L的容積固定的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1．

②該反應的平衡常數K＝________(保留一位小數)，平衡時H2的轉化率為________．

③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁筺(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

(2)CH3OH作為內燃機燃料或通過燃料電池驅動車輛．可減少CO2排放多達45％．

①已知：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的　ΔH＝________kJ·mol－1．

②甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進入________極(填“正”或“負”)，正極發生的電極反應為________．

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碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為                                        ；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為                                                ；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池。
①負極電極反應式是：                                            ；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H+＋2e－＝H2↑
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數K＝          ；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                （答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序                   。

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