、氰乙酸乙酯是精細化工的重要原料。此物質為有毒的液體，不溶于水，溶于堿溶液，與乙醇、乙醚等有機物混溶。

合成該物質是以A為起始物，經下列變化得到：

          HClO                 Na₂CO₃       NaCN      HCl        A

A  ①    B  ②    C   ③    D   ④    E    ⑤   F   ⑥   G   ⑦    氰乙酸乙酯

已知：RCH=CH₂ + HClO        RCHClCH₂OH ，

      RCH₂Cl + NaCN         RCH₂CN + NaCl 。

（1） a. ①的反應條件為                 ；

b. 上述屬于加成反應的是             ；屬于取代反應的是                。（填序號）

c. ④的反應方程式為                                                 。

（2）⑤的操作過程為：將NaCN 溶于水加熱至50℃~60℃，然后滴入E溶液，溫度在3min~5min內自然升到70℃，控制升溫速度，維持80℃~90℃至反應結束。

a. E       F反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

b.如何控制升溫速度                            。

（3） G與A、硫酸混合共沸蒸餾，蒸去反應生成的水及過量的A 至內溫達到110℃，降溫到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗產品。粗產品中加入               溶液，靜置后，進行            操作，然后再進行常壓蒸餾和減壓蒸餾，即可得到成品氰乙酸乙酯。

（4）產品中氰乙酸乙酯的含量≥92%為合格產品。產品含量的測定方法：稱取樣品1.000g置于錐形瓶中，用滴定管準確加入50mL 0.5 mol/L氫氧化鉀乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸餾水沖洗冷凝管內壁，冷卻后，加入2滴1%酚酞乙醇指示劑，以0.5mol/L鹽酸溶液滴定至粉紅色消失，此時耗鹽酸35.00mL。

      a.能否用托盤天平稱取樣品     （填“能”或“不能”），理由是                。

b.該樣品合格嗎？（通過計算說明）

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．下列實驗中所選用的儀器合理的是
①用50mL量筒量取6.8mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；
④用堿式滴定管量取20.10mL高錳酸鉀溶液；
⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液；
⑦用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸；
⑧酸堿中和滴定曲線的繪制要使用pH計測定pH．

1. A.
   ①②④⑦⑧
2. B.
   ②③④⑥⑦
3. C.
   ③⑥⑧
4. D.
   ③⑤⑥⑦⑧