研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．
【實驗準備】
用一定溶質的質量分數的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現象Ⅱ	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現象Ⅰ為　        　；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是　                                                      　．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是
NaOH和Ca（OH）₂．
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是　                             ．
②根據乙同學的結論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是　                    　．
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①                         ②	①                          ②	濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

 
（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是            　（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量．

研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．

【實驗準備】

用一定溶質的質量分數的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現象Ⅱ	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現象Ⅰ為　　；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是　　．

【查閱資料】

（1）氯化鈣溶液顯中性．

（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

【實驗及分析】

甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na₂CO₃．

乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）₂．

丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaHCO₃．

【反思與評價】

（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．

①丙同學的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是　　．

②根據乙同學的結論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是　　．

（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
�、� ②	�、� ②	濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是　　（填字母序號）．

a．鹽溶液可能顯堿性

b．化學反應的產物與反應物的量有關

c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽

d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量．

6月5日是世界環境日，今年的主題是“海洋存亡，匹夫有責”，開發海洋，維持海洋的可持續發展是每個地球公民的神圣職責．請回答下面關于海洋的幾個問題：
問題一：今年5月，我國浙江沿海發生大面積的“赤潮”，造成養殖業重大損失．赤潮的發生主要是與因為藻類的瘋狂生長，與藻類瘋長的密切相關的元素是和．（填元素符號）


問題二：海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是（填符號），含量最多的分子是（填符號），海水中除含有大量的氯化鈉外，還有氯化鎂、氯化鈣等物質，則下列結構示意圖所表示的微粒一定在海水中含有的是．（填序號）
問題三：我國舟山鹽場海水曬鹽的原理是．
A、氯化鈉的溶解度受溫度影響較大  B、因氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故采取蒸發水分的方法所得粗鹽中主要含泥砂、氯化鎂、氯化鈣等雜質，現對其進行提純，主要操作流程如下：

（1）操作①的名稱是，操作②的名稱是．
（2）A溶液是，B溶液是．（選擇合適序號填空）
a、Na₂CO₃          b、K₂CO₃        c、H₂SO₄      d、HCl
問題四：經勘察，深海下含有豐富的“可燃冰”，可滿足人類1000年的能源需要．該物質是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH₄分子或1個游離H₂O分子．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為．
A、CH₄?14H₂O    B、CH₄?8H₂O   C、CH₄?（23/3）H₂O     D、CH₄?6H₂O
若該水合物可表示為CH₄?nH₂O，則其與氧氣完全燃燒的方程式如下，請將括號中的化學計量數補充完整：
CH₄?nH₂O+2O₂

點燃  .

CO₂+H₂O．
問題五：海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．如圖1，左側為海水，右側為經過一段時間后由左側經高分子膜滲透得到的淡水，分析高分子膜在海水淡化過程中的作用．

問題六：如圖2為某學生制作的一種家用環保型消毒液發生器：原理是電解飽和氯化鈉溶液，制得的消毒液有較強的殺菌能力，該反應是利用氯化鈉和水在電解條件下生成NaOH、H₂和Cl₂，請完成化學方程式．
．
該消毒液中起消毒作用的物質是NaClO（次氯酸鈉），它是由氯氣和NaOH進一步反應制得的，方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．請模仿寫出Cl₂與消石灰作用制取漂白粉的化學反應方程式：．

研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．
【實驗準備】
用一定溶質的質量分數的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現象Ⅱ	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現象Ⅰ為    ；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是    ．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是    ．
②根據乙同學的結論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是    ．
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是    （填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量．