題目列表(包括答案和解析)
二甲醚是—種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為_______________________________________。
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的
化學方程式為__________________________________________________________。
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol－1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ·mol－1
總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
________________（填字母代號）。
a．高溫b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。
此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
|
物質 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
濃度/（mol•L） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
①比時正、逆反應速率的大�。�
_______
（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入CH3OH后，經l0min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=__________；該時
間內反應速率v(CH3OH)=__________________。
二甲醚是—種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為_______________________________________。
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的
化學方程式為__________________________________________________________。
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol－1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ·mol－1
總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
________________（填字母代號）。
a．高溫b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。
此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol?L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
_______
（填“>”、“<”或“=”）。
CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol－1CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol－1CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ·mol－1CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；
CH3OCH3（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol?L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
_______
（填“>”、“<”或“=”）。二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。
⑵ 煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________________________________。
⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
⑷ 已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：_____________________________________。
⑵ 煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_________________________________________________________。
⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
⑷ 已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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