（2013?達州模擬）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是反應 （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O（g），發生反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有
A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）      B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）
C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g）   D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=，T= K
（0℃時T=273K）

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發生反應：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是（　�。�

向某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時問的變化如圖所示：

下列說法中正確的是（　�。�

向某密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生下列反應：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法正確的是（　�。�

（2011?南京二模）三效催化轉化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x等），部分反應如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）    ②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C （s）十O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C （s）十O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則反應①的△H=．
（2）已知某溫度下，反應②的平衡常數K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH₂O，
經充分反應達平衡后，CO的平衡轉化率為，H₂的體積分數為．
（3）NaBH₄/H₂O₂燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如右圖所示．電池工作時，負極發生的電極反應可表示為．