A、氧化劑和還原劑的物質的量之比1：2

B、1mol氧化劑在反應中得到的電子1mol

C、氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D、該反應的離子方程式Cu2++3I-=CuI↓+I2

對于氧化還原反應8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下敘述錯誤的是               （    ）

    A．還原產物為NH₄NO₃

    B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

    C．若有1 mol NO₃^-參加還原反應，則轉移8mol電子

    D．若應用該反應設計原電池，原電池的負極反應可表示為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

 

對于氧化還原反應：Fe(OH)₂+OH^-+Cl₂+Cl^-+H₂O(未配平)，當轉移0.4 mol電子時，需消耗OH^-的物質的量為

A.0.3 mol           B.0.4 mol            C.0.5 mol           D.0.6 mol

對于氧化還原反應：CuSO₄＋KI ―― K₂SO₄＋CuI↓＋I₂，下列說法正確的是（   ）

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比1：2

B．1mol氧化劑在反應中得到的電子1mol

C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D．該反應的離子方程式Cu²⁺＋3I^－＝CuI↓＋I₂