實驗探究題

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）【提出問題】Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

（2）【猜想】①甲同學認為氧化性：Fe^3＋＞Br₂,故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe^3＋，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。

（3）【設計實驗并驗證】

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液　b.四氯化碳　c.無水酒精　d.硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

（4）【應用與拓展】

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發生的離子方程式為______________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為__________。

（13分）Fe．Cu都是人類最早使用的金屬。某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗手段研究Fe．Cu的相關性質，請你參與研究并完成下列各題：

（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl₂的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是                     。

（2）乙同學為探究Fe在冷濃HNO₃和熱濃HNO₃中的反應情況，設計了如圖所示的實驗裝置：

乙同學發現裝置1中Fe未溶解，其原因是                              ；裝置2生成的氣體（假定為NO₂和NO混合氣體）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反應為：

NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O        2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若生成NaNO₃和NaNO₂物質的量之比為1：3，則混合氣體中NO₂和NO的體積比為     。

（3）丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。

①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發生反應。他依據的反應現象是                           。

②丁同學認為丙同學的結論不完全正確，他的理由是                           。

（4）請你設計實驗證明某溶液中只含Fe^2＋而不含Fe^3＋。說明具體實驗操作和實驗現象：

                                                                       。

實驗探究題

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：、誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：>，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿＿（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性： > ，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿▲＿所致。

（3）設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a. 酚酞試液    b. 四氯化碳   c. 無水酒精    d. 硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

（4）應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為＿▲＿。

②在100溶液中通入（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質，則原溶液中的物質的量濃度為＿▲＿。