I．實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關系如圖所示．回答如下問題：
（1）該反應的化學方程式：
（2）0→t₂時間段內反應速率增大的原因是：，
（3）t₂→t時間段內反應速率減小的原因是：，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里．
A．Mn²⁺物質的量濃度的增大            B．Mn²⁺物質的量的增加
C．SO₄^2-物質的量濃度                   D．MnO₄^-物質的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的數據是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示．設放出氣體的總體積為V mL．
①放出

V

3

mL氣體時所需時間為min．
②該H₂O₂溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞．

（1）SO₂的摩爾質量是； 0.1molCO₂的質量是g，它在標準狀況是的體積約為L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度為．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯氣的性質，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）．   根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應方程式可表示為．
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的化學方程式為；可觀察到的實驗現象是（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
（4）1.5mol CO₂中含 mol碳原子，個氧原子（以N_A為阿伏加德羅常數的值），標準狀況下的體積為L．
（5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）．