（6分）（1）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

NaBiO₃  +  MnSO₄ +  H₂SO₄===Na₂SO₄   + Bi₂(SO₄)₃  +   NaMnO₄ +  H₂O

①上述反應中還原產物是            ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO₄^－被還原為Mn²⁺時，能將             molHCl氧化成Cl₂；

② 寫出NaBiO₃固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式              。

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為　　           　。

（6分）（1）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
NaBiO₃ +  MnSO₄ +  H₂SO₄===Na₂SO₄  +  Bi₂(SO₄)₃ +   NaMnO₄ +  H₂O
①上述反應中還原產物是            ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO₄^－被還原為Mn²⁺時，能將             molHCl氧化成Cl₂；
②寫出NaBiO₃固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式              。
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(S)+2H⁺(aq)="==" Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1
2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為　　           　。

（6分）（1）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

NaBiO₃  +  MnSO₄  +  H₂SO₄===Na₂SO₄   +  Bi₂(SO₄)₃  +   NaMnO₄  +  H₂O

①上述反應中還原產物是             ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO₄^－被還原為Mn²⁺時，能將              molHCl氧化成Cl₂；

② 寫出NaBiO₃固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式               。

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為　　            　。

（1）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

NaBiO₃  +  MnSO₄  +  H₂SO₄===Na₂SO₄   +  Bi₂(SO₄)₃  +   NaMnO₄  +  H₂O

①上述反應中還原產物是             ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO₄^－被還原為Mn²⁺時，能將              molHCl氧化成Cl₂；

② 寫出NaBiO₃固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式               。

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為　　            　。