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題目列表(包括答案和解析)

某不純的燒堿樣品，含Na2CO3　3.8％(質量百分含量)、H2O　5.8％、NaHCO3　0.004％．取m g樣品溶于40 mL　2 mol·L－1的鹽酸后，并用2 mol·L－1　NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發后可得干燥的固體的質量為

[　　]

A．

4.68 g

B．

5.58 g

C．

2.34 g

D．

2.34 mg

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某不純的燒堿樣品，含Na2CO3　3.8％(質量百分含量)、H2O　5.8％、NaHCO3　0.004％．取m g樣品溶于40 mL　2 mol·L－1的鹽酸后，并用2 mol·L－1　NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發后可得干燥的固體的質量為

[　　]

A．

4.68 g

B．

5.58 g

C．

2.34 g

D．

無法計算

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(4分)甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇脫氫制備，反應式如下：

CH3OH(g)　　 CH2O(g) + H2(g)　 = 84.2 kJ mol-1　　　 (1)

向體系中通入空氣，通過以下反應提供反應(1) 所需熱量：

　　　 H2(g) + ?O2(g)　　　 H2O(g) 　　　　 =241.8 kJ mol-1 　　(2)

要使反應溫度維持在700?C，計算進料中甲醇與空氣的摩爾數之比。已知空氣中氧氣的體積分數為0.20。

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把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O2 2.016L（標準狀況下），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及稀鹽酸的物質的量濃度是（　　）
A B C D
Na2O2和NaHCO3的物質的量之比 8：1 9：2 8：1 2：9
原稀鹽酸的物質的量的濃度（mol?L-1） 1.4 1.4 1.8 1.3

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用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）
EGCHF
EGCHF
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BCD
BCD
 （填寫標號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸
5.6mL
5.6mL

（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？
先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌
先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌

（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
攪拌
攪拌
．
（6）轉移、洗滌．在轉移時應使用
玻璃棒
玻璃棒
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
保證溶質全部移入容量瓶中
保證溶質全部移入容量瓶中
．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽（注明配制的時間、溶液名稱及濃度．）
（9）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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