NO、NO₂等氮氧化物是大氣污染物之一．NO₂是火箭燃料中常用氧化劑．NO是人體中一種傳遞神經信息的“信使分子”．

（1）實驗室可用銅和不同濃度的硝酸制取NO和NO₂．如圖1中可選用的發生裝置是（填字母）．
（2）實驗室常用65%濃硝酸（密度為1.40g/cm³）的物質的量濃度是；制備NO時，需用濃硝酸配制體積比濃度為1：4的稀硝酸，需用定量儀器是．
（3）有學生設計如圖2裝置做銅與濃、稀硝酸反應實驗．
a．實驗時，先將一端繞成螺旋狀的銅絲插入橡皮塞，再將兩針頭穿過橡皮塞，針頭露出尖端．
b．從儀器C處注入濃硝酸直到左側液面接近銅絲下端時停止加入．
c．注射器A中預先吸入6mL蒸餾水，注射器B的活塞擠到底，排盡空氣，再將兩支注射器插在針頭上，如圖2裝配．
請回答下列問題：
①儀器C的名稱是．
②使濃硝酸與銅絲接觸發生反應的操作方法是；反應時現象為．
③將注射器A中蒸餾水注入D中，再使酸液與銅絲接觸反應，此時反應離子方程式是：．
（4）氮氧化物（NO_x）是目前大氣污染治理的難題．
①選擇性催化還原法是在催化劑條件下，用NH₃使NO_x轉化為N₂．寫出反應化學方程式：．
②熾熱碳還原法是利用碳質固體還原NO_x．主要基于下列反應：C+2NO→CO₂+N₂，2C+2NO₂→2CO₂+N₂．清華大學有關研究表明，650℃～850℃時，NO_x能夠被木炭、無煙煤、焦炭等碳質固體還原，在所研究的NO_x濃度下，還原率在99%左右．兩者相比，分析熾熱碳還原法的優缺點：優點是；缺點是．

在NH₃、NO、NO₂中，
（1）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是．
（2）有顏色的氣體是，本身無顏色，但與空氣接觸后變為有色的氣體是．

在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七種氣體中：
（1）有顏色的氣體是；
（2）水溶液呈堿性的氣體是；
（3）能與水反應，且在反應中既做氧化劑又做還原劑的氣體是．

NO、NO₂均可與NH₃反應轉化為無害的N₂和H₂O，現有3.0 L NO、NO₂的混合氣體，當耗用3.0 L NH₃時，可全部轉化為N₂和H₂O，則NO與NO₂的體積之比為（體積均為同溫、同壓下測定）(    )

A.1∶1               B.1∶2                 C.1∶3                  D.任意比

NO、NO₂均可與NH₃反應轉化為無害的N₂和H₂O，現有3.0 L NO、NO₂的混合氣體，當耗用3.0 L NH₃時，可全部轉化為N₂和H₂O，則NO與NO₂的體積之比為(體積均為同溫、同壓下測定)(    )

A.1∶1                   B.1∶2                    C.1∶3                D.任意比