氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料。為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：

⑴ 實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣。

① 實驗室制取氨氣的化學方程式為                                             。

② 若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是

                                                              。

⑵ 在實驗中發現E裝置中的固體由黑色變為紅色，可推測氨氣具有            性。

⑶ 某同學查閱資料發現Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O。已知：① Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩定，易轉化為Cu和Cu²⁺。

② 在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂。

現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O。（簡述操作方法、現象和結論）

⑷ 現有一份一定質量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒可得32.0g固體。下列有關說法正確的是【已知：3Cu₂O + 14HNO₃（�。�     6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O】___________

A．加入NaOH溶液的體積為1.2L

B．Cu和Cu₂O混合物質量為27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H⁺)=0.3mol

D．將等質量混合物完全還原至少需標準狀況下H₂1.12L

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整。(在原圖中畫即可)

(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL18 mol·1^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號)。

A.鐵粉                            B.BaCl₂溶液

C.銀粉                            D.Na₂CO₃溶液

(3)為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度，他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______________________(填寫字母編號)。

A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)

D.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液中，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱最沉淀

②乙學生沒計的方案是：向反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生沒計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請再設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算)________________________________________________________。

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：

（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學方程式為．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是．
（2）在實驗中發現E裝置中的固體由黑色變為紅色，可推測氨氣具有性．
（3）某同學查閱資料發現Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩定，易轉化為Cu和Cu²⁺．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O．（簡述操作方法、現象和結論）
（4）現有一份一定質量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關說法正確的是【已知：3Cu₂O+14HNO₃（�。┄T6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O】：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu₂O混合物質量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H⁺）=0.3mol
D．將等質量混合物完全還原至少需標準狀況下H₂1.12L．

（16分）某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。

①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的
磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是　                       。
② 若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用            （填化學式）溶液，所發生反應的離子方程式為　                         。
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H⁺ + 4I-+ O₂ = 2I₂ + 2H₂O。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實驗小組擬用0.8 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數據如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 / mL	出現藍色時間 /s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現藍色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是              。
②A—C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是                      。
③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是                                   。
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標。
⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結
論             。