（9分）化學興趣小組在實驗中發現：將鋅粒放入CuSO₄溶液中一段時間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質，而不是預期的紅色物質。通過查閱資料和討論，大家認為黑色物質可能由Cu、CuO和Zn組成。同學們決定對黑色物質進行探究。

  1．小組成員認為黑色物質中含有氧化銅，是反應過程中生成了Cu（OH）₂分解產生的。

請說明反應過程中產生Cu（OH）₂的原因：＿　　　　　　　。

  11．興趣小組對黑色粉末狀物質的組成進行了實驗探究。請完成下列實驗報告

  限選實驗儀器與試劑：1g黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H₂SO₄,濃HN0₃,稀NaOH溶液、蒸餾水

                          實驗報告

  （1)實驗課題：探究黑色粉末的組成

  （2)設計實驗方案（不要在答題卡上作答）

  （3）實驗過程

(4)實驗討論：根據以上探究結果，如果要在鋅與CuS0₄溶液的反應中獲得預期的紅色物質，改進的方法是　　　　　

（1）用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒清燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟；輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。這是因為鋁表面氧化膜的__________內層的鋁并將其裹住，所以不易發生熔滴現象。試寫出灼燒鋁的化學方程式：________________________________________。

（2）取2條未用砂紙打磨過的鋁片，一片浸入CuCl₂稀溶液中其表面產生許多無色氣泡，很快析出較多紅色粉末狀固體；而另一片浸入CuSO₄稀溶液中現象一直不明顯。試猜測產生這種現象差異的原因是___________________________________________________________。

（3）用砂紙打磨一鋁片使其表面較粗糙，再將其放入CuSO₄稀溶液中，2—3 min后，鋁片表面有氣泡，并有少量紅色固體附著。試寫出鋁片表面附著紅色固體的離子方程式為_____

_____________________________________________________________________。

（4）再取2條鋁片，用砂紙擦去氧化膜，都浸入濃硝酸中，無顯著變化，5 min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別浸入CuCl₂、CuSO₄兩種稀溶液中，現象同（2）。鋁片浸入濃硝酸中無顯著變化的原因是________________________________________________________。

（5）另取2條未用砂紙打磨過的鋁片，都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產生無色氣泡，5 min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別浸入CuCl₂、CuSO₄兩種稀溶液中，現象與（2）相似。試寫出鋁的氧化膜與堿液反應的離子方程式：________________________________。

（6）向步驟（2）、（4）和（5）中的CuSO₄稀溶液中滴入3—5滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸產生氣泡，且有紅色固體析出。

因此據步驟（2）、（4）、（5）和（6）的現象可以得出的結論是________________________。