請根據下面有關信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數會（填變大或變小）
（2）某廠以流量10L．s^-1排出含硫酸9.8%的工業廢水，現往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為（假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm^-3）
（3）四種氮肥：（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂（尿素），含氮量最低是（填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫院要配置8%的CuSO₄溶液．現有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液g，需水ml（水的密度為1.0g．cm^-3）．
（5）火力發電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環境，其發生發應的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石克．
（6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH

加熱 .

.

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH₃質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
（b）表中m約為．

（2013?東營）化肥對提高農作物的產量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農民朋友經常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣．某�；瘜W興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑），把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示．

時間/S	0	20	30	40	60	80	100	120
增加質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）根據碳酸氫銨的性質，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是．
（2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生NH₃質量為縱坐標，畫出產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為．
（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

（2013?天橋區二模）自來水生產中通常用適量的氯氣殺菌消毒，以食鹽（NaCl）為原料制取氯氣的流程如如圖所示．

根據題意填寫下列空白：
（1）上述過程中的涉及的物質屬于鹽的是（寫化學式）．
（2）過程②發生反應的化學方程式為2NaCl+2X

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中X的化學式為，在反應前后Cl元素的化合價分別為價．
（3）氯化鈉和氫氧化鈉溶解度曲線如圖所示，溫度為t₂時，過程①要將18g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水的質量為g；過程③要得到氫氧化鈉固體所采取的方法為．

（2009?昌平區二模）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH 

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）表中m約為．
（2）硝酸銨樣品的純度為．
（3）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數（不考慮反應過程中水損失的質量）．

下列關于水的性質的描述，屬于化學性質的是（　�。�