甲、乙兩位同學查閱資料知：CH₄和CO兩種氣體均具有可燃性和還原性，他們想對CH₄的還原性進行研究，設計了如圖所示的裝置（假設藥品都是足量的）
（1）甲同學對CH₄還原CuO的產物提出了以下假設：
假設1：Cu、CO、CO₂；
假設2：Cu、CO、H₂O；
假設3：Cu、CO₂、H₂O；
假設4：Cu、CO、CO₂、H₂O
其中假設明顯不合理．
（2）為了判斷上述哪種假設是正確的，甲同學設計了以下幾個實驗步驟：
①通入CH₄；②停止通CH₄；③點燃酒精燈加熱；④停止加熱；⑤連接并檢驗裝置的質量；⑥分別稱量裝置A、B、C在反應前的質量；⑦分別稱量裝置A、B、C在反應后的質量．
該實驗合理的操作順序是（填序號）．
乙同學在對上述方案進行分析后認為該方案還增加一步操作才更加完善，該操作步驟是．若將合理操作順序中的第3步和第4步交換順序，造成的后果是，實驗過程中能觀察到的現象是．
（3）實驗過程中記錄的實驗數據如下：

	A	B	C
實驗前裝置的質量	150	156.6	256.8
實驗后裝置的質量	147.2	158.4	257.9

由以上數據可推測，假設合理，相應的化學方程式為：．
（4）有同學認為只需要記錄B和C兩裝置在實驗前后的質量變化也可以判斷哪種假設是合理的，你認為對嗎？說明理由：．

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m₁g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m₂g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V₁L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m₃g、洗氣后裝置后D的質量m₄g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V₂L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為 ① （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組	② B B	濃氨水、氫氧化鈉

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是．

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m₁g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m₂g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V₁L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m₃g、洗氣后裝置后D的質量m₄g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V₂L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：______
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是______．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為 ①______
乙小組	②______	濃氨水、氫氧化鈉

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為______．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是______．為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在______的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是______．