1、(2009·湛江)取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意解答問題：

(1)當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為　　　　　　 g。

(2)計算加入的稀硫酸溶液溶質的質量分數為 　　　　　　　。

(3)試通過計算求出加入98g稀硫酸即A點)時燒杯中溶液溶質的質量分數。　　　　 (寫出計算過程)

綜合檢測題

2、差量法

若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡便。‘‘差量法’’的關鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關系。

變式訓練三

1、守恒法

利用化學反應前后某元素的質量守恒或某種原子(或原子團)的數目和質量守恒，可以使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態，實際上是整體思維在化學中的作用。

2、常見的題型有：

(1)有關純凈物的化學方程式的計算，即：

1)已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；

2已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。

(2)含雜質(雜質不參加反應)的計算

化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。

純物質的質量==不純物質的質量×純度=不純物質的質量×(1－ 雜質的質量分數)

[例3](2009·連云港)某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產品之一是小蘇打(碳酸氫鈉)。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數(假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質)。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求：(計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字)

(1)樣品中碳酸氫鈉的質量分數。

(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

[答案]解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x, 生成氯化鈉的質量為y

　　　　 NaHCO₃ + HCl === NaCl + CO₂↑+ H₂O(1分)

84　　　　　　 58.5　 44

x　　　　　　　 y　　 4.4 g

==　　　　　 x ＝ 8.4 g

==　　　　　 y ＝ 5.85 g

(1) 樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：　　　 　×100% ＝ 90.3%

(2) 恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：

　　　　　　　　　　　　　 ×100% ＝ 22.5%

答：略(或其他合理解法)。

[解析]解題的關鍵是找到已知量(二氧化碳的質量)及反應的關鍵所在，從圖中可知，當消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應恰好完全，產生二氧化碳的質量為4.4g，再根據二氧化碳的質量可以求出其它物質的質量。

[規律小結]利用化學方程式進行計算的方法與技巧

1、根據化學方程式計算的一般步驟

1根據題意設未知量(用x，Y等字母表示)；

2寫出正確的化學方程式；

3求出有關物質間的質量比(相對原子質量和或相對分子質量和)，并寫在相應化學式的下邊；

4把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊；

5列出比例式，求未知數；

6簡明寫出答案。

1、(2008·南通)2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。試計算：

(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_______________。

(2)現要配制質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉________kg。

3、溶質質量分數計算的類型

(1)溶質、溶劑、溶液的質量與溶質的質量分數的相會換算

(2)溶質的質量分數與溶液體積、密度的有關換算

溶液的質量==溶液的體積×溶液的密度

溶質的質量分數=　　　　　　　　　 ×100%

(3)溶液的稀釋與濃縮的計算

稀釋(濃縮)前后溶質的質量不變，即：

濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數==稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數

[例2](2009·泰安)制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。請問：

(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質量是　　　 g．水的質量是　　　　 g；

(2)若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液質量是

　　　　 g。

[答案](1)10　 90　　 (2)50

[解析](1)氫氧化鈉的質量=100g×10%=10g，水的質量=100g－10g = 90g

(2)設需要20%的氫氧化鈉溶液的質量為x

　　　　　　　　　　　　 20%x=100g×10%

　　　　　　　　　　　　　 X=50g

[規律小結]溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，解答稀釋題的關鍵是利用稀釋前后溶液中溶質的質量不變。

變式訓練二

2、溶解度與溶質質量分數的比較

	溶解度	溶質的質量分數
意義	物質溶解性的量度，受外界溫度影響	表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響
溶劑量要求	100g	無要求
溶液是否飽和	一定達到飽和	不一定
計算公式	溶解度=　　　　　　　　 ×100%	×100%
單位	克(g)	1
聯系	飽和溶液中 溶質的質量分數=　　　　　　　　　 ×100%

1、溶液中溶質的質量分數

溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

計算公式：

溶質的質量分數==　　　　　　 ×100%

2、(2009·海南)三聚氰胺化學式為C₃H₆N₆)是一種化工原料，有輕微毒性，計算：

(1) 三聚氰胺相對分子質量：

(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比：

(3)三聚氰胺中氮元素的質量分數(精確到0.1%)。