(二)實驗啟發，引導復習

　1.水：

　(1)通過實驗演示(電腦課件)、引導學生得出水的組成，并復習水的物理性質，由學生口述，增強記憶.

　(2)學生分組分別展示調查本地區水污染情況，并討論得到正確解決方法，增強學生的環保意識和愛家鄉的意識.

　2.氫氣

　(1)氫氣的實驗室制法：

　學生回憶：實驗室制取H₂的原理、步驟及檢驗方法(并寫出反應原理)培養學生實驗能力.

　學生實驗：實驗室制取一瓶H₂.

　(2)H₂的性質：

　1)學生觀察并回答H₂的物理性質

　2)化學性質：

　學生板書化學方程式，并電腦演示，氫氣的可燃性、氫氣的還原性.

　引導學生歸納氫氣還原氧化銅的實驗步驟，注意問題及現象.

　(3)H₂的用途：

　教師引導學生結合性質各舉一例，培養學生學會用化學知識解決實際問題的能力.

(一)創設情境，導入復習：

　學生實驗：根據集氣瓶的放置方向區別H₂、O₂(教師課前收集好)再用化學方法區別.

　電腦演示：通電分解水，使學生了解水與氫氣的關系，學生板書電解水化學方程式.

　引起學生注意力，激發學生學習興趣，進入復習.

　電腦及有關H₂的實驗室制法所需儀器和藥品.

　教學重點：H₂的化學性質及H₂的實驗室制法.

　教學難點：知識點的歸納總結及知識的應用.

3.培養和激發學生學習化學的興趣和自信心.

2.培養和加強學生的實驗能力、分析和歸納能力.

1.加深對水的組成、水的物理性質及水污染的有關問題的了解.

　　鞏固加深H₂的化學性質，H₂的實驗室制法的理解.

(二)計算題：

　1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.

　(1)第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質的質量比為：____；

　(2)通過計算求出第二次實驗生成SO₂多少克？

　(3)在表中填寫第三次實驗生成SO₂的質量.

　2.把10gKClO₃和MnO₂的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO₃的質量分數.

　3.CO和CO₂的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應后，產生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質量.

　4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO₂ 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO₃的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數.

　5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)樣品3.0g，反應后生成的CO₂通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量分數.

　6.用H₂還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應后得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質量分數.

　7.3.6g CaCO₃高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質量.

　8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數據見下表：

　求：(1)20g此樣品中Cu的質量

　　(2)樣品中CuO的質量分數　

　　(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

(一)選擇題：

　1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是(　)

　A.27：32：102　　 B.27：24：43　　C.4：3：2　　 D.108：96：204

　2.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是(　)

　A.0.8g　　　　B.3.6g　　　　C.6.4g　　　D.9.2g

　3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為(　)

　A.23：9　　　　 B.16：9　　　 C.32：9　　　 D.46：9

　4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為(　)

　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　D.92

　5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應后，得到固體物質8g，則原混合物中銅元素的質量分數為(　)

　A.88.9%　　　　 B.80.0%　　　 C.11.1%　　　 D.61.5%

　6.相同質量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質，分別與足量的鹽酸反應，產生CO₂最多的是(　)

　A.Na₂CO₃　　　　B.K₂CO₃　　　 C.MgCO₃　　　 D.CaCO₃

　7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應后得0.5gH₂，則金屬的相對原子質量為(　)

　A.24　　　　　B.27　　　　C.56　　　　D.65

　8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應后，產生1gH₂，該混合物可能是(　)

　A.Zn和Al　　　　B.Fe和Mg　　 　 C.Fe和Zn　　　D.Al和Mg

8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

　　∴B和D的質量比為：9.6g：3.6g=8：3

　答：略.