例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應前二氧化錳占混合物質量的20%，加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.

　解：設原混合物中二氧化錳質量為1g，

　　則原混合物質量為：1g÷20%=5g

　　剩余固體質量為：1g÷25%=4g

　　由質量守恒定律得：氧氣質量為5g-4g=1g

　　設參加反應的氯酸鉀質量為x

　　　245　　　 96

　　　 x　　　　1g

　　 　　x=2.55g

　　則KClO₃的分解率：

　答：KClO₃的分解率為63.75%.

　例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質量.

　解：設參加反應的氧化銅質量為x，則生成銅的質量為21g-(25g-x)=x-4g

　　　80　　64

　　　x　　x-4g

　　x=20g

　答：參加反應的氧化銅質量為20g.

　例3：煅燒含CaCO₃80%的石灰石100t，生成CO₂多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？

　解：設生成CO₂的質量為x

　　　100　　　 44

　　100t×80%　　 x

　　　x=35.2t

　　生石灰質量：100t-35.2t=64.8t

　答：生成CO₂ 35.2t，得生石灰64.8t.

　例4：某鋼鐵廠用580噸含Fe₃O₄80%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？

　解：設可煉得生鐵的質量為x

　　 232　　　 168

　　580t×80%　　x·(1-4%)

　　　x=350t

　答：略.

　例5：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應后，生成8.8gC，求反應中B和D的質量比是多少.

　解：設生成D的質量為x

　　A+3B=2C+2D

　　　 44 18

8.8g　x

　　　x=3.6g

　　則參加反應的B的質量為：

5.常用方法：

　(1)守恒法　(2)關系式法　(3)差量法

　(4)極值法　(5)討論法　　(6)特殊值法

4.常用換算計算式：

　(1)氣體密度(g/L)

　(2)物質純度

3.注意事項：

　(1)化學方程式必須書寫正確

　(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示

　(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確

　(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面

　(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)

2.一般解題步驟：

　(1)審清題意，設未知量

　(2)正確寫出有關的化學方程式

　(3)求出相關物質的質量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊

　(4)列出比例式

　(5)求出未知量

　(6)簡明地寫出答案

　可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.

1.化學方程式在量的方面的含義：

　例如：

　在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質量比為124：160：284

　　　　(2)反應物總質量份數(124+160)等于生成物總質量份數(284)符合質量守恒定律

4.某固體樣品中可能含有Na₂CO₃，Na₂SO₄，NaCl，Cu(NO₃)₂，Ca(NO₃)₂中的一種或幾種，將樣品溶于水得到無色溶液，滴加BaCl₂溶液后產生白色沉淀。過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。試推斷，該固體中肯定存在的物質有____，肯定不存在的物質有____。

3.1999年6月，某校環保小組監測到某造紙廠仍向學校附近的一條河中排放堿性污水，請你根據堿的兩條不同性質，設計兩個實驗證明(1)____(2)____。

2.市售的酒精中是否含水可用____來檢驗，若含水，現象為____。

1.配制農藥波爾多液時不能用鐵制容器原因是____。