30．某工廠用含氧化鐵75%(質量分數)的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設雜質不參加反應)．在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些過量的一氧化碳也可看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數為10%．試計算：

(1)氧化鐵(Fe₂O₃)的相對分子質量．

(2)該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比．

(3)為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得到的產品中雜質的質量分數將會是多少?(結果可用分式表示)

答案:(1)160　 (2)80∶73　 (3)32．3%(或10／31)

中考鏈接

29．碳酸鈣與氧化鈣組成的混合物共100g，測得其中鈣元素的質量分數為46．25%．在高溫條件下煅燒此混合物，生成的氣體完全被足量的澄清石灰水吸收，稱得石灰水的質量增重35．2g,試計算：

(1)鈣元素的相對原子質量．(精確到0．01)

(2)原混合物中碳酸鈣的質量分數．(精確到0．01%)

答案:(1)39．89(2)79．91%

28．在CO和CO₂的混合氣體中，含氧64%，將該混合氣體10g通過足量的灼熱的氧化銅，使其充分反應．求：(1)共得到多少克二氧化碳?(2)有多少克氧化銅被還原?

答案：(1)13.2 g　 (2)16 g　

可根據CO和CO₂混合氣體的質量、含氧百分率分別求出其中含有的CO、CO₂的質量，然后分別求出CO與CuO反應時生成CCh的質量和消耗CuO的質量，從而得出要求的結果．另外，此題還可以利用反應前后C、O兩種元素的質量守恒進行簡便計算．

27．集滿CO₂的集氣瓶，蓋上玻璃片正立桌面，片刻后移去玻璃片，將燃著的木條放至瓶口，會看到什么現象?運用所學知識分析原因．

答案：木條繼續燃燒；因為二氧化碳的密度比空氣大，短時間內不會從瓶口迅速溢出．

26．向澄清石灰水中不斷地通入二氧化碳氣體，產生沉淀后，若繼續通入CO₂，會發生另外的反應，方程式為：CO₂+ H₂O+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂.若向一定質量的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，產生沉淀的質量(縱坐標)與通入二氧化碳的質量(橫坐標)有如圖6-14的關系．請回答下列問題：

(1)A點的意義： ________________________________________________________________.

(2)B點的意義：__________________________________________________________________.

(3)a與b的大小關系：____________________________________________________________.

(4)OA段發生的化學反應的方程式：________________________________________________.

答案：(1)氫氧化鈣全部轉變為碳酸鈣　 (2)碳酸鈣全部轉變為碳酸氫鈣　 (3)b=2a　 (4)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O

二氧化碳通入澄清石灰水有渾濁現象，如果繼續通入二氧化碳渾濁消失，因為二氧化碳的水溶液能溶解生成的CaCO₃，其化學反應方程式是：CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O，CaCO₃+ H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，在解題時，不僅要考慮第一個反應，還要考慮第二個反應．從反應CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O可知，參加反應的CO₂與Ca(OH)₂的質量比為44∶74，因為本題中CO₂過量，計算沉淀質量時還要考慮第二個反應即將第一個反應中生成的碳酸鈣沉淀減去第二個反應中消耗的碳酸鈣的質量．

25．某學生小組對過量炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究，裝置如圖6-13所示．

(1)假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．

(2)設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵產生反應，可用來隔絕氧氣．

(4)實驗(如表6-6)．

(5)數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0．48g，氧元素質量為0．96g……

(6)結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立，理由是_______________________________________________________________________________.

表6-6

答案：參加反應的碳元素和氧元素的質量比不為3∶8(二氧化碳中碳、氧元素的質量比)　 填表：鐵架臺(帶鐵夾)　 試管　 排盡試管內空氣　 炭粉與氧化鐵發生反應

圖6-14

24.某同學設計了如下實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按圖6-12進行實驗，請回答：

(1)觀察到紙花的顏色變化是：

Ⅰ．紙花變紅；Ⅱ.____________________；Ⅲ．紙花不變色；Ⅳ._______________________；

(2)該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩實驗說明了什么?__________________________________________；

(3)該同學進行四組對比實驗的目的是什么?_________________________________________；

(4)寫出實驗Ⅳ中發生反應的化學方程式：____________________________________________.

答案：(1)紫花不變色　 紫花變紅色　 (2)稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅而水不能　 (3)證明水和二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅，酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳溶于水可以產生酸　 (4)CO₂+ H₂O= H₂CO₃

23．現將N₂、CO和CO₂的混合氣體依次通過：①澄清石灰水；②灼熱的氧化銅；③澄清的石灰水；④濃硫酸(干燥劑)．則第一次通過石灰水后，剩余的氣體是_______________；經過濃硫酸后，剩余的氣體是____________________________.

答案:N₂和CO　 N₂

22．為了使雞蛋保鮮時間更長，有人提出了四種方法：①放入冰箱中；②放入食鹽水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你認為最好的方法是____________(填序號)．

答案：①

21.某同學在家里做了圖6-11所示的小實驗，根據實驗回答以下問題：

(1)圖A中觀察到的現象是：

①________________________；②________________________.

由此得出有關二氧化碳性質的結論是：____________________________________________，依此性質確定的一個主要用________________________________________________.　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋一塊蘸有石灰水的玻璃片

(見圖B)．觀察到的現象是________________________，　　　　　　　　　　　 圖6-1

有關化學方程式為________________________.根據圖B中實驗能否證明蠟燭中含有碳元素?為什么?

答案：(1)固體逐漸減少，有氣泡產生　 蠟燭熄滅　 二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣大　 滅火　 (2)石灰水變渾濁　 CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O　 不能，因為蠟燭燃燒也可以產生二氧化碳