9.經過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系。請各舉一例說明：

(1)使用催化劑，能改變化學反應的速率：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應物的量不同，生成物可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應物的量不同，反應現象可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．把鐵粉和硫粉以適當的質量比均勻混合，堆放在石棉網，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物。這時部分混合物迅速變成紅熱狀態，移開玻璃棒后，反應繼續劇烈進行，全部混合物呈紅熱狀態，冷卻后得到黑色的固體化合物--硫化亞鐵。

①這一變化的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②鐵跟硫反應時是吸收熱量還是放出熱量？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③用什么實驗可以證實反應中鐵已從游離態變成化合態　　　　　　　　　　　 。

④從理論上計算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應，兩者最佳質量比應是　　　　　 。

7．在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化－還原反應。

例如：2Na(0) +Cl(0)₂=2Na(+1)Cl(-1) 反應前后，Na、Cl元素的化合價發生了變化，該反應是氧化－還原反應。(1)根據化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化－還原反應的是(填序號)：　　 。

A．2Mg + O₂ ^點燃 2MgO 　　　B．CaO + H₂O＝ Ca(OH)₂ C．2KClO₃ 2KCl+3O₂ ↑

　D．CaCO₃ ^高溫 CaO + CO₂↑　　 E．H₂ + CuO ^加熱 Cu + H₂O　　 F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H₂O

(2)根據上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，做出恰當概括：

置換反應　　　　　　　　　　　　 ；化合反應　　　　　　　 　　　　　；

分解反應　　　　　　　　　　　　 ；復分解反應　　　　　　　　　　　　 ；

6．通過學習，我們已經知道了下列反應：　 ①C+O₂CO₂ �、�2CO+O₂2CO₂ 　　③CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　　 �、蹸₂H_­5OH+3O₂2CO₂+3H₂O　 　

通過對上述四個反應的化學方程式的分析，你能總結出哪些規律性的結論?

5．寫出下列有關化學方程式：

(1)法醫常用馬氏試砷法來證明是否為砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是：用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會發生反應，生成砷化氫(AsH₃)、氯化鋅和水，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C₄H₁₀)，丁烷在空氣中燃燒后產生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)二氧化鈦(TiO₂)是優良的白色顏色。它的生產工藝流程中，有一步反應是用四氯化鈦(無色液體)跟空氣中的水接觸，即產生二氧化鈦，并伴有大量酸霧。寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)燒水的鋁壺中常結有一層水垢(水垢的主要成分是CaCO₃)，用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是(寫化學方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．下列圖形能形象地表示某化學反應前后反應物、生成物的分子變化，其中“　　 ”、“　　 ”、“　　 ”分別表示三種不同物質的分子。該化學反應的基本類型是(　 )

A．復分解反應　　　　　 B．分解反應　

C．置換反應　　　　　　 D．化合反應

3．科學實驗證明，空氣中的微量臭氧(O₃)可以抵抗陽光中紫外線對人體的危害，空調和冰箱中的致冷劑“氟里昂”是一種氟氯烴(以M代替)，它可以破壞臭氧層，其反應過程為：M+ O₃ →MO+ O₂ 　　MO+O→M+ O₂ ，則M在該反應中是(　　 )

A．氧化劑　　 B．還原劑　　 C．催化劑　 D．穩定劑

2．在一密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：

試判斷該密閉容器中發生的反應屬于(　 )

A．化合反應　　　 B．置換反應　　 C．分解反應　　　　 D．復分解反應

1．化學方程式 　可讀作(　　 )

A．硫加氧等于二氧化硫　　　　　 B．硫加氧氣點燃后生成二氧化硫

C．硫和氧氣點燃生成二氧化硫　　 D．一個硫和一個氧點燃后生成一個二氧化硫

2．配平時只能在化學式前配上適當的化學計量數，絕不能改動化學式右下角表示原子或原子團個數的小數字，或在化學式中添加小數字。

[基礎演練]