化學方程式反映化學反應的客觀事實，因此，書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須__________________，決不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要_______________，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

答案:以客觀事實為基礎 遵守質量守恒定律

3.不同的酸、不同的堿化學性質相似的原因

　　 [實驗10-8] 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性

　　 現象：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電；蒸餾水、乙醇不導電。

　　 解釋：HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，H₂SO₄在水中會解離出H⁺和；NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，Ca(OH)₂在水中會解離出Ca²⁺和OH^-。(如下圖所示)故以上溶液能導電。而水和乙醇是以分子的形式存在，故不能導電。

　　 以上幾種物質在溶液中存在的離子，可以總結為：

物質	水溶液中的離子
鹽酸(HCl)	H+ Cl-
硫酸(H2SO4)	H+
氫氧化鈉(NaOH)	Na+ OH-
氫氧化鈣(Ca(OH)2)	Ca2+ OH-

　　 結論：硫酸和鹽酸的溶液中都含有H⁺和酸根離子，即不同的酸溶液中含有相同的H⁺，所以酸有一些相似的化學性質。同樣，堿溶液中都含有相同的OH^-，故堿溶液也有相似的化學性質。

　　 狀元筆記

　　 物質導電的條件是有自由移動的帶電粒子。故若溶液中的溶質以分子形式存在，則該溶液不導電，如酒精溶液、蔗糖溶液；若溶質以離子形式存在，該溶液導電，如酸、堿、鹽的溶液。

2.堿的化學性質

　　 活動與探究： 向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

　　 現象：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

　　 結論1：堿溶液能與指示劑反應。

　　 回顧：用石灰水檢驗二氧化碳的反應。

　　 Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃ ↓+H₂O

　　 氫氧化鈉不僅能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的二氧化碳，發生下列反應：2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O，故氫氧化鈉要密封保存。

　　 SO₂、SO₃與堿的反應與上面的反應類似：

　　 2NaOH+SO₂====Na₂SO₃+H₂O 2NaOH+SO₃====Na₂SO₄+H₂O

　 　　　　　　　　亞硫酸鈉　　　　　　　　　 硫酸鈉

　　 結論2：堿能與某些非金屬氧化物(如CO₂、SO₂、SO₃等)反應。

　　 拓展實驗：向氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中滴加硫酸銅溶液和氯化鐵溶液。

　　 現象：

　　 (提示：像CuSO₄、FeCl₃這樣的化合物屬于鹽類)

　　 結論3：堿溶液能與某些鹽溶液反應。

　　 總結：氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似化學性質。

　　 ①堿與指示劑反應

　　 ②堿與某些非金屬氧化物反應

　　 ③堿與某些鹽溶液反應

　　 狀元筆記

　　 并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應，如CO、H₂O等就不能與堿反應。

　　 [示例]某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是(　　 )

　　 解析：NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液具有相似的化學性質，與鹽酸、氯化銅溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能發生反應，A、B、C中兩支試管中反應的現象相同，D項現象不同，故應選D鑒別。

　　 答案：D

1.幾種常見的堿

　　 (1)氫氧化鈉(NaOH)

　　 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，故其俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。

　　 ①氫氧化鈉的物理性質

　　 [實驗10-6]

　　 說明：氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。利用這種性質可作某些氣體的干燥劑。

　　 ②氫氧化鈉的用途

　　 在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業中作化工原料，在生活中用來除去油污。

　　 狀元筆記

　　 氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO₂而變質。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。

　　 (2)氫氧化鈣(Ca(OH)₂)

　　 氫氧化鈣俗名是熟石灰或消石灰，在化學實驗中用來檢驗二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

　　 實驗[10-7] 氫氧化鈣的制取。

　　 在蒸發皿中放入一塊生石灰，加入少量水。

　　 現象：放出大量的熱，水立即變為水蒸氣，生石灰變為粉末狀。

　　 結論：CaO+H₂O====Ca(OH)₂

　　 應用：因為氧化鈣易與水反應，故可以作干燥劑。

　　 熟石灰也有腐蝕性，可以用來消毒，使用時也要注意安全。

　　 狀元筆記

　　 濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發生的是物理變化，氧化鈣發生的是化學變化。在選擇干燥劑時，被干燥的氣體不能與干燥劑發生反應。

3.酸的化學性質

　　 活動與探究：在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

　　 現象：稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色。

　　 結論1：酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅色。

　　 回顧：在金屬的性質中，活潑金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸反應：

　　 2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑ 　Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑

　　 Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑ 　　　2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

　　 Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑ 　　Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

　　 結論2：酸能與活潑金屬反應，生成氫氣。

　　 活動與探究：將一根生銹的鐵釘，放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出。

　　 結論3：酸能與金屬氧化物反應。

　　 再如：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

　　 應用：在工業上，可利用以上性質除去金屬表面的銹。

　　 回顧：實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應：

　　 CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　 結論4：酸能與碳酸鹽反應。再如：Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

　　 Na₂CO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　　 狀元筆記

　　 用酸除鐵銹時，不能將鐵器長時間放在酸里浸泡，因為鐵銹除去后，鐵也會與酸反應。

　　 (提示：像Na₂CO₃、CaCO₃ 這樣，由金屬離子和碳酸根離子組成的化合物屬于碳酸鹽)

　　 總結：鹽酸和稀硫酸具有以下相似的化學性質

　　 (1)酸與指示劑反應

　　 (2)酸與活潑金屬反應

　　 (3)酸與金屬氧化物反應

　　 (4)酸與碳酸鹽反應

　　 狀元筆記　　 酸的性質中有兩條“生氣”的反應：

　　 酸+活潑金屬H₂↑

　　 酸+碳酸鹽CO₂↑

　　 [示例]泉州是白螞蟻的高發地區，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是(　　 )

　　 A.鋼筋　　　　　　 B.銅制品　　　　 　　C.大理石　　　　 　　D.鋁合金

　　 解析：鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據酸的性質，蟻酸一定能與排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應，大理石的主要成分是碳酸鈣，易與酸反應，故A、C、D選項不符合題意。銅排在氫后，故不能與酸反應，不容易被蟻酸腐蝕，選項B正確。

　　 答案：B

2.濃硫酸的腐蝕性

　　 [實驗10-3]驗證濃硫酸的腐蝕性

　　 結論：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使這些物質中的碳元素變為單質的碳，這種作用通常叫做脫水作用。所以使用濃硫酸時要特別小心。

　　 [實驗10-4]濃硫酸的稀釋

　　 實驗步驟：燒杯中盛水，將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。

　　 現象：用手觸摸燒杯壁，發熱。

　　 解釋與結論：濃硫酸溶于水會放出大量的熱。因此稀釋濃硫酸時，一定不要將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸的密度比水大，水附在濃硫酸上面，放出的熱量會使水沸騰，將濃硫酸濺出傷人。一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中并不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失。如下圖所示。

　　 狀元筆記

　　 稀釋濃硫酸時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，要用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

　　 [示例]下列說法錯誤的是(　　 )

　　 A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少

　　 B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙

　　 C.濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質量會增加

　　 D.濃硫酸溶于水時會放出大量的熱

　　 解析：本題主要考查了濃鹽酸的揮發性、濃硫酸的吸水性及濃硫酸溶于水時的放熱現象。濃鹽酸在空氣中揮發出氯化氫氣體，因此溶液的質量會減少，故A正確；濃鹽酸揮發出的HCl易與空氣中的水蒸氣結合成為鹽酸小液滴，呈現霧狀，但不是煙，故B錯；濃硫酸置于空氣中易吸收水分，使溶劑質量增加，溶液的質量增加，故C正確；濃硫酸溶于水時能放出大量的熱，是濃硫酸的重要物理性質。故D正確。

　　 答案：B

1.幾種常見的酸

　　 酸和堿都有腐蝕性,使用時一定要小心!

　　 提示：聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進鼻孔(如下圖所示)，千萬不要直接湊近鼻子聞，因為這樣做很危險!

　　 實驗[10-2]觀察濃鹽酸和濃硫酸

　　 說明：①鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發。若打開瓶塞，揮發出的HCl氣體結合了空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。白霧實際上就是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸易揮發，所以一定要密封保存，否則，濃鹽酸將變成稀鹽酸。

　　 ②純凈的濃鹽酸是無色的，工業用濃鹽酸因含有雜質Fe³⁺而略帶黃色。

　　 ③濃硫酸沒有揮發性，但有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，實驗室里常用作氣體的干燥劑(如下圖所示)。

　　 ③鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸，將它們的濃溶液加水稀釋分別得到稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。這三種酸在實驗室和化工生產中經常被使用。生活中常見的酸還有醋酸、檸檬酸等。

　　 狀元筆記

　　 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因為吸水性，溶劑增加，溶質不變；濃鹽酸變稀是因為揮發性，溶質減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。

　　 我們知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的顏色變為紅色。那是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅了。

　　 那么，還有哪些物質能使紫色石蕊溶液變色呢？

　　 實驗[10-1]將8只試管分成兩組，每組的四只試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只試管中加入無色酚酞溶液。(如下圖)

　　 現象：

　　 結論：食醋和鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色；石灰水和氫氧化鈉溶液使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。

　　 石蕊和酚酞溶液，叫做酸堿指示劑，遇到酸或堿時可以顯示不同的顏色。

　　 紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅色。

　　 上面四種物質中，食醋和鹽酸屬于酸溶液；石灰水和氫氧化鈉溶液屬于堿溶液。

　　 活動與探究: 常見蔬菜、花卉在溶液中顏色的變化

　 　狀元筆記

　　 指示劑遇到酸或堿變色的過程，屬于化學變化，生成了有顏色的物質。在描述這一變化時，一般說“酸或堿使指示劑變色”，而不是說“指示劑使酸或堿變色”。

　　 (1)取紫卷心菜榨汁，分別向菜汁中滴加鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、純堿溶液、食鹽溶液，觀察汁液的顏色變化，實驗記錄如下表：

　　 (2)取紫蘿卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫羅蘭花、喇叭花等榨汁，再分別向這些榨汁中加入醋酸和純堿溶液，觀察汁液的顏色變化，實驗記錄如下表：

　　 面對試驗結果，你可能很驚訝吧！生活中有這么多物質與實驗室中的指示劑相似！

　　 結論： 紫卷心菜和酸堿指示劑一樣，在酸堿性不同的溶液中顯示不同的顏色；自然界中有很多植物可以作酸堿指示劑，但不是所有的植物都可以作酸堿指示劑。最好的指示劑應該是在酸和堿性不同的溶液中顏色變化差別較大的。如上面的紫蘿卜皮、紫羅蘭等。

　　 [示例]下列物質都是日常生活中經常遇到的物質，其中能使紫色的石蕊溶液變紅色的是(　　 )

　　 A.食鹽水　　　　　　 B.檸檬汁　　　　 　　C.肥皂水　　　　　　 　　D.石灰水

　　 解析：食鹽水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液變色；檸檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液變紅色；肥皂水、石灰水都是堿性溶液，都能使紫色的石蕊溶液變藍色。

　　 答案：B

2.合成纖維

　　 我們穿的衣服通常是由纖維織成的。棉、羊毛、蠶絲等屬于天然纖維。尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等屬于合成纖維。合成纖維也是一種高分子材料，具有強度高、彈性好、耐磨、耐腐蝕、不縮水，用它做的衣服不易褶皺、結實耐穿。但合成纖維的吸濕性和透氣性差，因此人們把天然纖維和合成纖維混紡，使織物既具有天然纖維的透氣性和吸水性，又具有合成纖維的耐磨性，穿起來舒適又挺括，極受歡迎。

　　 鑒別不同的纖維可以用燃燒的方法，下面是三種纖維燃燒時的不同現象：

　　 [示例]商場出售的服裝都掛有一個表示面料的成分及洗滌、熨燙說明等內容的標簽。下圖所示是某服裝的標簽。

　　 (1)面料中的合成纖維是________、________。天然纖維是________，含量________。

　　 (2)如何鑒別面料的成分主要是羊毛？________________________________________。

　　 (3)根據面料的主要成分，熨燙時應注意什么？為什么？__________________________

_______________________________________________________________________________。

　　 解析：由合格證的說明中判斷面料和里料的主要成分，羊毛屬于天然纖維，錦綸、氨綸、滌綸都屬于合成纖維，鑒別的主要方法是燃燒法。由于面料的主要成分是羊毛，怕高溫，熨燙時避免溫度過高。

　　 用有機高分子化合物制成的材料成為有機高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠等都屬于天然有機高分子材料；而生活中我們接觸的塑料、合成橡膠、合成纖維，它們都是以石油化工產品為主要原料，通過化學合成方法制成的，屬于合成有機高分子材料，簡稱“合成材料”。

1.塑料

　　 有機高分子大多是由小分子聚合而成的，所以也常稱為聚合物。如聚乙烯分子就是由大量的乙烯分子聚合而成的。小分子形成高分子時，有的形成鏈狀結構(如下圖甲)，有的是網狀結構(如下圖乙)。

　　 [實驗12-1]在一支試管中放入少量聚乙烯塑料碎片，用酒精燈緩緩加熱。

　　 現象：塑料加熱熔化；停止加熱，變為固體；再加熱，又熔化。

　　 結論：聚乙烯塑料是鏈狀結構的高分子材料，加熱熔化；冷卻，又固化；再加熱又熔化。這種性質叫做熱塑性。熱塑性塑料可以反復加工，多次使用，能加工成任意形狀。

　　 有些高分子材料(如酚醛塑料，俗稱電木)已經加工成型，受熱不會融化，因而具有熱固性，可以用來制作電源插座或開關等。

　　 塑料的種類很多，根據其原料成分，分為聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯等類型，其中聚乙烯、聚丙烯是安全的塑料，可以用來盛裝食品。而多數聚氯乙烯塑料袋有毒，是用回收的廢塑料加染料制成的，用來包裝非食品，如用其包裝食品，將對人體健康造成一定的危害。為有效降低使用塑料制品的危害，在選擇和使用塑料食品袋或一次性餐盒時要慎選慎用。購買熟食、點心等直接入口的食物時，最好自帶餐具或標準塑料食品袋。

　　 狀元筆記

　　 塑料根據性質可分為熱固性塑料和熱塑性塑料；根據組成分為聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。

　　 塑料有很多優良性能，如一般都質輕、柔軟、絕緣、耐腐蝕、易成型、易加工、易回收等。從成本來看，塑料的原料來自石油化工，成本較低，因而塑料制品價格低廉。

　 　幾種常見的塑料

　　 狀元筆記

　　 塑料的優點可歸結為：輕、軟、絕緣、耐腐蝕、易加工、成本低。