計算題的類型有：①有關質量分數(元素和溶質)的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

(一)、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 =　　　　　　　 ╳ 100%

(二)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=　　　　　　　　　　　　　　　　　 ╳ 100%

(六)、自設計實驗

　 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

2、試設計一個實驗來證明CO₂具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟	實驗現象	結論	圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2	階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。	證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO₂，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H₂的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)　　　

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水

CuSO₄中�，F象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO₄變藍色。

3、有CO₂的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F象：澄清石灰水變渾濁。

(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O₂要除的雜質：水蒸氣(H₂O)

2、用鹽酸和鋅粒制H₂要除的雜質：水蒸氣(H₂O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)

(用稀硫酸沒此雜質)

3、制CO₂要除的雜質：水蒸氣(H₂O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl₂固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO₄(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO₃溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、

NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

　　　　　　　　　 [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

(三)、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO₃沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②　　　 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO₃沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

(二)、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H₂、CO、CH₄)或用CO、H₂還原CuO、Fe₂O₃之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

④　　 防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO₂、NO₂)的性質實驗時，在通風廚中進行；

⑤　　 并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO₂、NO₂用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①　　　　　　 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl₂固體、堿石灰、無水CuSO₄(并且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②　　　　　　 除CO₂可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO₂)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③　　　　　　 除HCl氣體可用：AgNO₃溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

5、　 堿和對應的堿性氧化物的聯系：

①　　 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl == CuCl₂ + 2H₂O

CaO + 2HCl == CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl == CaCl₂ + 2H₂O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)

　　 K₂O + H₂O == 2KOH　　　　　 Na₂O +H₂O == 2NaOH

　　 BaO + H₂O == Ba(OH)₂　　　 CaO + H₂O == Ca(OH)₂

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)₂ 　== MgO + H₂O　　 Cu(OH)₂ 　== CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ 　== Fe₂O₃ + 3H₂O　 2Al(OH)₃ 　== Al₂O₃ + 3H₂O

4、　 酸和對應的酸性氧化物的聯系：

①　　 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O(H₂CO₃ + 2NaOH == Na₂CO₃ + 2H₂O)

SO₂ + 2KOH == K₂SO₃ + H₂O

H₂SO₃ + 2KOH == K₂SO₃ + 2H₂O

SO₃ + 2NaOH == Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

②　　 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO₂ + H₂0 == H₂CO₃ 　　　SO₂ + H₂O == H₂SO₃

SO₃ + H₂O == H₂SO₄ 　　　N₂0₅ + H₂O == 2HNO₃

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

3、 常見一些變化的判斷：

①　　　　　　 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO₄、AgCl(就這兩種物質)

②　　 藍色沉淀：Cu(OH)₂、CuCO₃

③　　 紅褐色沉淀：Fe(OH)₃　　　

　 Fe(OH)₂為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉淀　　　

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO₂)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿