3、CuSO₄·5H₂O晶體中，結晶水的質量分數是　 　　　　　　(　　 )　　　　　　

　　 A．48% 　　 B．84%　　　　 C．63% 　　　 D． 36%

2、下列算式計算正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na₂CO₃的相對分子質量 = 23×2+12+10(1×2+16)

　　 B．CuSO₄的相對分子質量 = 64 + 32 + 16 + 4

　　 C．(NH₄)SO₄中N的質量分數

　　 D．CO(NH₂)₂中N的質量分數

1、在五氧化二磷里磷元素與氧元素的質量比為　 　　　(　　 )

　　 A．31∶40　　 B．62∶40　　 C．31∶80　　 D．31∶16

2、有關溶液中溶質的質量分數(質量百分比濃度C%)的計算

(1)

例1、將30克硝酸鉀放入100克水中，完全溶解，所得溶液的質量分數是_____________，在上述溶液中再加入30克硝酸鉀，有10克未溶解，所得溶液的質量分數是___________，若將溫度升高，10克未溶解的固體也全部溶解，則所得溶液的質量分數是_____________。

例2、 醫療用的生理鹽水是0.9 %的氯化鈉溶液。若給病人輸入1000克生理鹽水，則有__________克氯化鈉和_________毫升水進入病人體內。

(2)掌握溶解度和飽和溶液中溶質的質量分數(質量百分比濃度C%)的換算：

例：某物質的水溶液，蒸發掉10克水后，冷卻到20℃，有晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數為30%，求20℃時該物質的溶解度________________。

　(3)溶液質量跟溶液體積的換算 ：ρ= m / V　 ( g / mL)

例：50 mL質量分數為98%的硫酸溶液中含硫酸_________克，含有水_________mL。(ρ硫酸 =1.84 g/mL　 ρ水 = 1.0 g/mL )

(4)溶液的配制和稀釋計算：

m稀 =　 m濃+ m 水

例1：將質量分數為60%的氫氧化鈉溶液配制成質量分數為40%的氫氧化鈉溶液1500克，需要質量分數為60%的氧氧化鈉溶液及水各多少克？

例2：用100毫升質量分數為98%的濃硫酸溶液(其密度為1.84克/cm³)和116毫升的水配制成的溶液密度為1.50克/cm³。求：

　　 ①配制成的硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數是多少？

　　 ②配制成后的溶液的體積是多少？

化學計算的訓練

1、有關溶解度S的計算

(1)計算溶解度S　 單位：(克 / 100克水)：已知飽和溶液的質量(或溶劑的質量)和溶質的質量，求溶解度。

　注** 根據溶解度圖形表、圖形信息計算

關于溶解度的計算，要掌握以下關系：

①

②幾種比例關系：

　　　　　 溶質質量∶溶劑質量 = 溶質質量¢∶溶劑質量¢

　　　　　 溶質質量∶溶液質量 = 溶質質量¢∶溶液質量¢

　　　　　 溶劑質量∶溶液質量 = 溶劑質量¢∶溶液質量¢

例1、在10℃ 時，有一杯氯化銨飽和溶液100克中，含有水是75克，則此時氯化銨的溶解度是__________________。

(2)已知溶解度，計算溶質、溶劑或飽和溶液的質量

掌握溶解度的概念，利用正比例關系，對飽和溶液中的溶質，溶劑和溶液的質量進行計算；或反過來求物質的溶解度。

例2、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110 g /100g水。(1)150克水中最多可溶解硝酸鉀固體多少克？(2)150克硝酸鉀固體能配成多少克硝酸鉀飽和溶液？需水多少克？(3)150克飽和硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀固體和水各多少克？

2、有關含有一定量雜質的反應物或生成物質計算：

　　 關鍵：化學方程式表示的是化學反應是純凈物之中的質量關系，若反應物或生成物含有雜質--不純，必須換算成純凈物的質量，然后再進行計算。

　　 例1：高溫煅燒450噸石灰石，其中CaCO₃的質量分數為90%，問可得到質量分數為95%的生石灰(主要成分為CaO)多少噸？

**氯化鈉和碳酸鈉的混合物50克與足量的硫酸反應，生成二氧化碳0.2 mol ,則氯化鈉在混合物中的質量分數為______________。

　　 關鍵：①正確寫出反應的化學方程式。

�、诿鞔_化學方程式所表示出的化學反應中物質之間的質量(物質的量)關系。

　　　 　 ③明確反應物與生成物之間的質量比(物質的量之比)。

　　　 　 ④列出正確比例，根據格式求解。

注** 氣體質量跟氣體體積的換算:　 ρ= m / V　 (g / cm³)

1、有關反應物、生成物的計算：

例：將11.2克鐵粉與足量的鹽酸起反應，能生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準狀況下，氫氣密度為0.09克/升)

**制取1mol 氧氣，需要氯酸鉀_________mol，需要過氧化氫___________mol 。

A . 物質的量與微粒數的關系

　例：　 2 mol 二氧化碳含分子數________________個，含碳原子________mol ，含氧原子__________________個。

B.　　　　 物質的量、質量和摩爾質量之間的關系

例：3 mol 水為__________克，80克氫氧化鈉是________摩爾。

0.2 mol Na₂SO₄與_________mol KNO₃含氧原子個數相同。

4、計算化合物中各元素的質量分數

(1)根據化合物的化學式計算化合物中各元素的質量分數。

例：　 計算硝酸銨中氮元素的質量分數________________。

(2)根據化合物的質量，求它們所含元素的質量

例：　 64克二氧化硫中硫元素的質量為___________克。80克三氧化硫中氧元素的質量為_________克。M克二氧化硫與N克三氧化硫含相同質量的硫元素，則M ________N ( 填 < = > )。

(3))根據化合物中某元素的質量，求相應的化合物的質量

例：如果服用碳酸鈣補鈣，那么補鈣0.5g 鈣元素，需碳酸鈣________克。

3、計算化合物中各元素的質量比。

　 　化合物中各元素的質量比，既等于化合物中各元素的原子個數比乘以該原子的相對原子質量的最簡比。

例3　　　　 　碳酸氫銨中各元素的質量比______________________。