2．植物葉片從幼到老的整個生命活動過程中

A　 有機物輸出也輸入，礦質元素只輸入

B　 有機物只輸出，礦質元素只輸入

C　 有機物只輸出，礦質元素輸入也輸出

D　 有機物與礦質元素都既輸入，又輸出

1．取適量干重相等的4份種子進行不同處理：(甲)風干，(乙)消毒后浸水萌發，(丙)浸水后萌發，(丁)浸水萌發后煮熟冷卻、消毒。然后分別放入4個保溫瓶中。一段時間后，種子堆內溫度最高的是：

A　 甲　　 B　 乙　　 C　 丙　　 D　 丁

30．(23分)

圖1是一臺發電機定子中的磁場分布圖，其中N、S是永久磁鐵的兩個磁極，它們的表面呈半圓柱面形狀。M是圓柱形鐵芯，它與磁極的柱面共軸。磁極與鐵芯之間的縫隙中形成方向沿圓柱半徑、大小近似均勻的磁場，磁感強度B＝0.050T

圖2是該發電機轉子的示意圖(虛線表示定子的鐵芯M)。矩形線框abcd可繞過ad、cb 邊的中點并與圖1中的鐵芯M共軸的固定轉軸oo′旋轉，在旋轉過程中，線框的ab、cd邊始終處在圖1所示的縫隙內的磁場中。已知ab邊長 l₁＝25.0cm, ad邊長 l₂＝10.0cm　 線框共有N＝8匝導線，放置的角速度。將發電機的輸出端接入圖中的裝置K后，裝置K能使交流電變成直流電，而不改變其電壓的大小。直流電的另一個輸出端與一可變電阻R相連，可變電阻的另一端P是直流電的正極，直流電的另一個輸出端Q是它的負極。

圖3是可用于測量阿伏加德羅常數的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為x 、 y。

Ⅰ.(14分)現把直流電的正、負極與兩銅片的引線端相連，調節R，使CuSO₄溶液中產生I＝0.21A的電流。假設發電機的內阻可忽略不計，兩銅片間的電阻r是恒定的。

(1)求每匝線圈中的感應電動勢的大小。

(2)求可變電阻R與A、B間電阻r之和。

Ⅱ.(9分)

(1)當以I＝0.21A的電流電解60分鐘后，測得銅片A的質量增加了0.25g ，則圖3裝置的x端應與直流電的　　　　 極相連，它是電解池的　　　　　　 極。

(2)電解后銅片B的質量　　　　　 。(答增加、減少或不變)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數N_A。(已知電子電量e＝1.60×10^－19C)

絕密★啟用前　　　

2003年普通高等學校春季招生全國統一考試

29．(28分)

如圖所示，在oxyz坐標系所在的空間中，可能存在勻強電場或磁場，也可能兩者都存在或都不存在。但如果兩者都存在，已知磁場平行于xy平面�，F有一質量為m帶正電q的點電荷沿z軸正方向射入此空間中，發現它做速度為v₀的勻速直線運動。若不計重力，試寫出電場和磁場的分布有哪幾種可能性。要求對每一種可能性，都要說出其中能存在的關系。不要求推導或說明理由。

28．(24分)

有一炮豎直向上發射炮彈，炮彈的質量為M＝6.0kg(內含炸藥的質量可以忽略不計)，射出的初v₀＝60m/s。當炮彈到達最高點時爆炸為沿水平方向運動的兩片，其中一片質量為m＝4.0kg。現要求這一片不能落到以發射點為圓心、以R＝600m為半徑的圓周范圍內，則剛爆炸完時兩彈片的總動能至少多大？(g＝10/s₂，忽略空氣阻力)

27．(18分)

根據試題要求填空或作圖。

(1)圖1為多用電表的示意圖，其中S、K、T為三個可調節的部件，現用此電表測量一阻值約為20-30的定值電阻，測量的某些操作步驟如下：

①調節可調部件　　　　　 　　，使電表指針停在　　　　　　 位置；

②調節可調部件K，使它的尖端指向　　　　　　　 位置；

③將紅、黑表筆分別插入“+”、“－”插孔，筆尖相互接觸，調節可調部件　　　　　　　 ，使電表指針指向　　　　　　　　　 位置。

(2)在用多用表測量另一電阻的阻值時，電表的讀數如圖2所示，該電阻的阻值為　　　 。

(3)現用伏安法測量(1)問中的那個定值電阻R_x的阻值(約為20-30)。所供器材如下：

電壓表V(量程0-15V，內阻20)，電流表A₁(量程0-50mA，內阻20)

電流表A₂(量程0-30mA，內阻4)

滑動變阻器R(最大阻值為50，額定電流為1A)

直流電源E(電動勢約9V，內阻約0.5),電鍵K連線用的導線若干根。

在以上器材中選出適當的器材，畫出電路圖，要求在圖上標出所選器材的符號。

(4)該電阻是由電阻絲繞成的，為了求得該電阻線材料的電阻率，需用螺旋測微器測量電阻絲的直徑，結果如圖3，其讀數為　　　　　　　　　　 。

26．(16分)

為了檢驗Pb(NO₃)₂熱分解的產物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去)

實驗時在試管中放入研細的Pb(NO₃)₂晶體；實驗結束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。(如圖)

回答下面問題：

(1)在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)液體X可能是　　　　　　　　 ；氣體Y可能是　 　　　　　　　　。

(3)導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意　　　　　　　　　　

　 　　 　　　　　　　　　　　，理由是 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)用簡單的實驗證實(2)中的判斷

①對X的判斷

②對Y的判斷(要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現象、結論)

25．(16分)取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：

(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)

(2)原混和氣體中CH₄跟O₂的體積比

24．(12分)下圖中A至F是化合物，G是單質

寫出A、B、E、F的化學式

A　　　　　 　　　　B 　　　　　　　　E　　　　　　 　F　　　　　　　

23．(23分)

生活污水中含有大量的有機和無機含氮化合物，這些過量的含氮化合物會造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮是污水處理的重要內容之一。下面是生物脫氮工藝流程示意圖。

Ⅰ．(10分)

(1)在1級反應池內，有機物在細菌、原生動物等作用下會大量減少。從同化和異化方式看，這些生物的代謝類型主要是　　　　　　　　　 ，這些生物在自然生態系統中屬于　　　　　　　　 者。

(2)在2級反應池內，H值為8.0-8.4時，硝化細菌大量繁殖，它們能將NH₃氧化成NO₂^－和NO₃^－，并利用這一硝化過程所釋放的　　　　　 合成　　　　　 ，用于自身的生長發育和繁殖。

(3)實踐發現，當2級反應池中有機物含量過多時，硝化細菌難以大量繁殖起來，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在3級反應池內加入適量的有機物(如甲醇)，并在低氧或無氧條件下，反硝化細菌繁殖起來，通過無氧呼吸把NO^－₂和NO^－₃還原成N₂，無氧呼吸除釋放能量外，還為還原反應提供了　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．(13分)

(1)2級反應池中，發生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

□NH₄⁺+□O₂→□NO₃^－+□H⁺+□H₂O

①配平上面化學方程式，將系數填入方框中。

②將銨態氮中的1mg氮轉化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？

③為什么在反應中需要不斷添加堿？

(2)3級反應池中發生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：

□NH₃^－+5CH₃OH→□N₂+□CO₂+□H₂O+□OH^－

配平上面化學方程式，將系數填入方框中。